【題目】在一個容積固定的密閉容器中充入1molHI，建立如下平衡：H2（g）+I2 （g） 2HI（g），測得HI的轉(zhuǎn)化率為a%。其他條件不變，在上述平衡體系中再充入1molHI，待平衡建立時HI的轉(zhuǎn)化率為b%，則a、b的關(guān)系為

A. a＞b B. a＜b C. a=b D. 無法確定

【答案】C

【解析】根據(jù)反應方程式：H2（g）+I2（g）2HI（g）可知，方程式兩邊氣體的體積不變，則壓強不影響化學平衡，在一個容積固定的密閉容器中充入1molHI，達到平衡時HI的轉(zhuǎn)化率為a%，再向該容器中充入1molHI，由于壓強不影響化學平衡，則達到新的平衡時各組分的濃度增大為原先的2倍，而碘化氫的轉(zhuǎn)化率一定不變，即：a%=b%，故C正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的命名正確的是

A. 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷

B. (CH3)3CCH2CH(C2H5)CH32，2﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷

C. 鄰甲基苯酚

D. 2﹣甲基﹣3﹣戊炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬冶煉一般有下列四種方法：①焦炭法 ②水煤氣（或H2、CO）法 ③活潑金屬置換法④電解法．這四種方法在工業(yè)上均有應用．古代有：（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅．現(xiàn)代有：（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂．對它們的冶煉方法的分析，不正確的是（ ）
A.（Ⅰ），①
B.（Ⅱ），②
C.（Ⅲ），③
D.（Ⅳ），④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)．這是一個正反應放熱的可逆反應，如果反應在密閉容器中進行，下列關(guān)于此反應的說法中錯誤的是

A. 升高反應體系的溫度，可使反應速率變大

B. 該反應中N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3

C. 該反應達到平衡狀態(tài)時．N2、H2和NH3三者的濃度一定相等

D. 為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可適當提高N2的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜．下面有關(guān)解釋不正確的應該是

A. 青菜中含有維生素C

B. 維生素C具有還原性

C. 致人中毒過程中砷發(fā)生還原反應

D. 砒霜是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列狀態(tài)下，能導電的電解質(zhì)是

A. 稀硫酸 B. 液態(tài)氯化氫 C. 銅 D. 熔融氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于新型環(huán)保電池的是（ ）

A. 氫氧燃料電池B. 鋅錳電池C. 鎳鎘電池D. 鉛蓄電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正確認識和使用電池有利于我們每一個人的日常生活．電化學處理 SO2 是目前 研究的熱點，利用雙氧水氧化吸收 SO2 是目前研究的熱點．
（1）反應的總方程式為正極的電極反應式為 ．
（2）H+的遷移方向為由到 ． （填“左右”）
（3）若 11.2L（標準狀況）SO2 參與反應，則遷移 H+的物質(zhì)的量為 ．
（4）下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是
A.氫氧燃料電池
B.鋅錳電池
C.鎳鎘電池
D.鉛蓄電池
（5）某同學關(guān)于原電池的筆記中，不合理的有 ①原電池兩電極 活潑性一定不同
②原電池負極材料參與反應，正極材料都不參與反應
③Fe﹣NaOH 溶液﹣Si 原電池，F(xiàn)e 是負極．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知298 K時，合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失) (　　)

A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ

C. 一定等于92.0 kJ D. 無法確定

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同步練習冊答案