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（7分）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數是其內層的3倍。
（1）Z的氫化物（H2Z）與乙醇互溶，而H2Y在乙醇中溶解度較小，其原因是。
（2）Y與Z形成YZ42-的空間構型為。
（3）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在一個晶胞中，X離子的數目為；
②若該化合物的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是
cm3（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數用NA表示）。
（1）水分子與乙醇分子之間能形成氫鍵（2分）（2）正四面體（1分）
（3）①4（2分）②（）（2分）

試題分析：元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，則內層電子數=2+8+18=28，且最外層電子數為2，所以該原子有30個電子，為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，則Y是S元素；元素Z的原子最外層電子數是其內層的3倍，元素最外層電子數小于或等于8，所以Z是O元素，則
（1）在乙醇的水溶液中，水分子和乙醇分子之間易形成氫鍵，氫鍵的存在導致其溶解性增大，而H2S不能形成氫鍵。
（2）SO42-中價層電子數=4+(6+2?4×2)=4，且沒有孤電子對，所以是正四面體結構。
（3）①X離子數目=8×+6×=4。
②該晶胞中X離子數目=8×+6×=4，Y離子數目=4，則1個晶胞的質量是g，因此晶胞的體積是g÷ag·cm-3＝cm3。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

因周期表中過渡金屬元素性質遞變規(guī)律并不明顯，可將其省略從而得到一張新的周期表．現有前三周期元素A、B、C，它們在該新周期表中的相對位置如圖，下列說法正確的是（　　）
A．若A原子的最外層電子數比電子層數少1，則C的一種氧化物可以使品紅溶液褪色
B．若A的單質能與無水乙醇反應，則B的氧化物一定為酸性氧化物
C．若A的氧化物為酸性氧化物，則B的最高價氧化物的水化物為強酸
D．若A的氧化物可以與強酸、強堿反應，則氫化物的熔沸點C比B高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是______，最活潑的非金屬元素是______；
（2）化學性質最不活潑的元素是______，其原子的原子結構示意圖為______；
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______，堿性最強的是______，呈兩性的氫氧化物是______；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是______，原子半徑最小的是______；
（5）在⑥與⑦的單質中，化學性質較活潑的是______，設計一個實驗方案比較其氧化性的強弱（用反應的化學方程式表示）：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑大�。篘a＞S＞O
B．金屬性強弱：K＞Na＞Ca
C．酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
D．堿性強弱：LiOH＞NaOH＞KOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列比較關系與排列順序錯誤的是（　�。�
A．酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B．堿性Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．穩(wěn)定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF
D．半徑O2-＞F-＞Mg2+＞Al3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、W為五種短周期主族元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0．76g·L－1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的。下列說法正確的是
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形共價化合物
C．由X元素形成的單質不一定是原子晶體
D．由Y、Z、M三種元素形成的化合物中只含有共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數相等；R2+離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：

（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是        。
（2）R2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是        。
（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數比是    。
（4）將R單質的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）【化學——選修3：物質結構與性質】
Ⅰ．順鉑是美國教授B Rosenberg等人于1969年發(fā)現的第一種具有抗癌活性的金屬配合物，它的化學式為Pt（NH3）2Cl2。
（1）與氮元素處于同一周期且相鄰的兩種元素分別是            ，這三種元素的第一電離能由大到小的順序是         ，電負性由小到大的順序是            。
（2）與NH3互為等電子體的分子、離子有         、        （各舉一例）。
（3）碳鉑是1，1－環(huán)丁二羧酸二氨合鉑（Ⅱ）的簡稱，是第二代鉑族抗癌藥物，其毒副作用低于順鉑。碳鉑的結構如圖：

碳鉑分子中含有的作用力有       （填字母）。
A．極性共價鍵B．非極性共價鍵C．配位鍵D．離子鍵
E．金屬鍵       F．鍵            G．鍵
（4）碳鉑中C原子的雜化方式有         。
（5）鉑（Pt）單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

晶胞中鉑（Pt）原子的配位數為       。若已知鉑（Pt）的摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數為NA，Pt原子半徑為b pm，則該晶胞的密度為=      g/cm3。（用含M、NA、b的計算式表示，不用化簡）。
Ⅱ．原子序數小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子，B元素在周期表中的位置為        ，A2+在基態(tài)時外圍電子（價電子）占據的能層符號為       ，外圍電子（價電子）排布式         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，難溶于CCl4的是   （   ）
A．碘單質B．甲烷C．苯D．水

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