Question

將質(zhì)量為m g的鐵粉與銅粉的混合物，溶于100mL 4mol?L^-1 HNO₃溶液（過(guò)量），充分反應(yīng)后所得還原產(chǎn)物為0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，則沉淀質(zhì)量為（　�。�

A．5.52g

B．（m+6.8）g

C．（m+2.55）g

D．（m+12.0）g

Answer 1

分析：由鐵、銅最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化銅，則沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量與鐵、銅的失去電子的物質(zhì)的量相等，利用金屬與硝酸的氧化還原反應(yīng)中電子守恒來(lái)計(jì)算，則沉淀的質(zhì)量為金屬的質(zhì)量與氫氧根的質(zhì)量之和．

解答：解：因Fe、Cu最終變成氫氧化物沉淀，由一個(gè)氫氧根帶一個(gè)單位的負(fù)電荷可知，沉淀中氫氧根離子的總物質(zhì)的量與Fe和Cu失去的總電子的物質(zhì)的量相等，
而金屬與硝酸的氧化還原反應(yīng)中電子守恒，金屬的失電子數(shù)等于硝酸中氮元素的得電子數(shù)，
則得到0.05molNO時(shí)，得到總電子數(shù)為0.05mol×3=0.15 mol，即為Fe和Cu失去的總電子數(shù)，
故沉淀質(zhì)量為Fe和Cu的質(zhì)量加上總氫氧根質(zhì)量，即為mg+0.15 mol×17g/mol=（m+2.55）g，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題較難，考查學(xué)生利用氧化還原反應(yīng)中的電子守恒及利用沉淀的化學(xué)式分析出氫氧根離子與電子數(shù)的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意守恒方法在解答中的重要作用．