【題目】I:霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康,某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種:NH4+、Ba2+、Fe2+Cl、NO3CO32、SO42.某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液,設(shè)計并完成如下實驗:

試回答下列問題:

1)實驗①中加入稀鹽酸后,有無色氣體A生成,氣體A遇空氣變成紅棕色,溶液B依然澄清,且溶液中陰離子種類不變,據(jù)此可知原溶液中一定不含__________________。(填離子符號)

2)實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________

3)根據(jù)實驗③現(xiàn)象該同學(xué)認(rèn)為原溶液中一定含有SO42,有其他同學(xué)認(rèn)為其結(jié)論不合理,又進(jìn)行了后續(xù)實驗④,最終確認(rèn)原溶液中含有SO42,試寫出實驗④可行的操作方法及現(xiàn)象______________________________。

II :汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物,對它們的治理具有重要意義。

4)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下:

①反應(yīng)INO+O3 = NO2+O2,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況11.2 L O2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol

②反應(yīng)Ⅱ中,當(dāng)n( NO2)n[CO(NH2)2]=32時,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為___________。

5)吸收SO2NO,獲得Na2S2O4NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)。

裝置Ⅱ中,酸性條件下NOCe4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-,請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3NO2時的離子方程式________________

裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生,同時在另一極生成S2O42-的電極反應(yīng)式為__________。

【答案】CO32 3Fe2+ + NO3 +4H+ = 3Fe3+ +NO↑ + 2H2O 向沉淀G中加入足量的稀硝酸,若沉淀部分溶解,則證明原溶液中含有SO42 1 4:3 2NO+3H2O+4Ce4+=NO3+NO2+6H++4Ce3+ 2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O

【解析】

I.1)實驗①中加入稀鹽酸后,有無色氣體A生成,該氣體可能為CO2NO,由于鹽酸過量且反應(yīng)后溶液中陰離子種類不變,則生成的氣體為NO,溶液中一定含有Fe2+Cl-、NO3-,且NO3-過量;根據(jù)離子共存可知一定不存在CO32-,故答案為:CO32-;

2)實驗①中亞鐵離子與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和一氧化氮和水,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O,故答案為:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O;

3)由于實驗②中NaHCO3足量,則實驗③的沉淀G中一定含有沉淀BaCO3,不能確定是否含有BaSO4,需要進(jìn)行后續(xù)實驗④,可向沉淀G中加入足量的稀硝酸,若沉淀部分溶解,則證明原溶液中含有SO42-,答:向沉淀G中加入足量的稀硝酸,若沉淀部分溶解,則證明原溶液中含有SO42-

II.4)①NO+O3NO2+O2,生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子是2mol,生成11.2L0.5mol O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol×2=1mol,故答案為:1;

②當(dāng)nNO2):n[CONH22]=32,即NO2CONH22的系數(shù)之比是32,其方程式表示為:6NO2+4CONH22=7N2+8H2O+4CO2,只有N元素的化合價變化,氮氣為氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物,由N原子守恒可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為86=43,故答案為:43;

5)①酸性條件下NOCe4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-,生成等物質(zhì)的量的NO3NO2時共轉(zhuǎn)移4個電子,應(yīng)該消耗4Ce4+,離子方程式為:2NO+3H2O+4Ce4+=NO3+NO2+6H++4Ce3+;

②電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O,陽極電極反應(yīng)為:Ce3+-e-Ce4+,故答案為:2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求完成下列問題。

(1)為了提高煤的利用率,常將其氣化為可燃性氣體,主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣,其中還原劑是___

(2)氮是動植物生長不可缺少的元素,合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大,反應(yīng)如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是_____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量_____________(填“大于”或“小于”)生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。

②在一定條件下,將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中,一段時間后,下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填序號)。

a.容器中N2、H2、NH3共存 b.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

c.容器中的壓強不隨時間變化 d.N2、NH3濃度相等

(3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣。其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

(4)下列各反應(yīng)中,符合如圖所示能量變化的是_____________(填序號)。

a.H2和Cl2的反應(yīng) b.Al和鹽酸的反應(yīng) c.Na和H2O的反應(yīng) d.Ba(OH)2·8H2O和NH4C1的反應(yīng)

(5)海水資源前景廣闊。

①列舉一種海水淡化的方法______________。

②采用空氣吹出法從海水中提取溴的過程中,吸收劑SO2和溴蒸氣反應(yīng)生成氫溴酸以達(dá)到富集的目的,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?(   )

A. 用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B. 用圖2所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

C. 用圖3所示裝置可除去NO2中的NO

D. 用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿性鋅錳電池的工作原理:Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2,其中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅錳電池為原料,制備一種新型材料——MnxZn(1x)Fe2O4,其工藝流程如圖所示:

(1)已知MnxZn(1x)Fe2O4中錳元素的化合價與實驗室用二氧化錳制取氯氣時還原產(chǎn)物中的錳相同,則鐵元素的化合價為___________。

(2)“溶渣工序中稀硫酸與鐵反應(yīng)生成的硫酸亞鐵可將+3價錳的化合物全部還原成Mn2+,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________________________________。

(3)“調(diào)鐵工序的目的是調(diào)整濾液中鐵離子的總濃度,使其中金屬元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學(xué)式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。

①寫出調(diào)鐵工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________、_______。

②若測得濾液的成分為c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L1,c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L1,濾液體積為1 m3,調(diào)鐵工序中,需加入的鐵粉質(zhì)量為___________kg(忽略溶液體積變化,用含a、b的代數(shù)式表示)

(4)氧化工序中,加入雙氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化為 Fe 3+;生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實際消耗雙氧水的量大于理論值,其可能原因除溫度外,主要是______________________

(5)用氨水調(diào)pH”后,經(jīng)結(jié)晶、過濾可得到產(chǎn)品和濾液C,從濾液C中還可分離出一種氮肥,該氮肥的溶液中離子濃度由大到小的排序為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五種短周期元素A、B、C、DE的原子序數(shù)依次增大。AC同族,BD同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。ABD、E均能形成共價型化合物。AB形成的化合物在水中呈堿性,CE形成離子化合物,其陰陽離子個數(shù)比為11;卮鹣铝袉栴}:

1)五種元素中非金屬性最強的是____(填元素符號)。

2)由ABD、E所形成的共價化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是___(用化學(xué)式表示)。

3CE形成的離子化合物的電子式為 __,用電子式表示AB形成的過程___,AE形成的化合物與AB形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式___

4D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為____。

5)由AB形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣,實驗室制取的方程式為____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化,其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量的聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng),所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.7475g;另一份溶液,先將Fe3+還原為Fe2+,再用0.020mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液與之恰好完全反應(yīng),消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL。該聚合硫酸鐵樣品中a:b的比值為

A. 5:4B. 4:5C. 2:1D. 1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I 錳元素的化合物在多個領(lǐng)域中均有重要應(yīng)用。

1Mn2基態(tài)核外電子排布式為___,SO32-分子的空間構(gòu)型為____。

2)二價錳的3種離子化合物MnCl2、MnS、MnO中晶格能最大的是___。

3)某錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氧化物的化學(xué)式為___。

4)在配離子[Mn(CN)6]3-中存在的作用力有___(填字母)

a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 氫鍵

II 銅是人類最早使用的金屬之一,銅的化合物豐富多彩。

1)銅與N2O4在一定條件下可制備無水Cu(NO3)2。

①基態(tài)Cu的電子排布式為___

②與NO3-互為等電子體的一種分子為__(填化學(xué)式)。

2)鄰氨基吡啶()的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

CN、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為___。

②鄰氨基吡啶的銅配合物中,C原子軌道雜化類型為___。

1mol中含有σ鍵的數(shù)目為___mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I下面是幾種實驗中常用的儀器:

寫出序號所代表的儀器的名稱:

A__________;B__________;C__________;D__________;E__________

II實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液,請回答下列問題:

(1)配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和__________________

(2)用托盤天平稱取氯化鈉固體,其質(zhì)量為__________g。

(3)下列主要操作步驟的正確順序是____________________(填序號)。

①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;

③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

④蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

(4)如果實驗過程中缺少步驟⑤,會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度__________ (填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香氣,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。關(guān)于該有機物的敘述中正確的是

Ni催化條件下1mol該有機物可與3mol H2發(fā)生加成

該有機物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

該有機物分子式為C12H22O2

該有機物的同分異構(gòu)體中不可能有酚類;

1 mol該有機物水解時只能消耗1 mol NaOH

A. ②③④ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①②③

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