Question

實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排”  和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量(單位為kJ·mol^-1)的變化：

（1 ）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是____________( 填字母) 。
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0   C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0
（2 ）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L 的密閉容器中，充入l mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CH₃OH 的平均反應(yīng)速率v(CH₃OH) ＝             mol·(L·min)^-1；H₂的轉(zhuǎn)換率=          
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝             
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是             ( 填字母) 。
A．升高溫度  B．將CH₃OH(g)及時(shí)液化抽出 C．選擇高效催化劑  D．再充入l molCO₂和3 mol H₂
（3 ）25 ℃，1.01 ×10⁵Pa 時(shí)，16g  液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3kJ 的熱量，寫(xiě)出表示CH₃OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                                    
（4 ）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極電極反應(yīng)式                                

Answer 1

（1 ）C  
（2 ）①0.075  75%   ②     ③BD
（3 ）CH₃OH(l)+3/2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=-726.6kJ/mol
（4 ）CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O