【題目】下列關(guān)于試劑存放的敘述正確的是( )

A. 濃硫酸的裝運包裝箱應(yīng)貼上如圖所示的標(biāo)志

B. 金屬鈉保存在CCl4中(鈉的密度小于CCl4)

C. 氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中

D. 硝酸銀溶液存放在無色試劑瓶中

【答案】A

【解析】試題分析：A、濃硫酸是強腐蝕性的藥品，所以濃硫酸的裝運包裝箱應(yīng)貼上腐蝕性標(biāo)簽，故A正確；B、鈉和四氯化碳不反應(yīng)，但鈉的密度小于四氯化碳的密度，鈉會浮在四氯化碳上而不能隔絕空氣，所以不能用四氯化碳保存，故B錯誤；C、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉導(dǎo)致玻璃塞和玻璃瓶粘結(jié)在一起，所以氫氧化鈉溶液不能保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中，故C錯誤；D、硝酸銀見光易分解生成銀、二氧化氮和氧氣，所以要保存在棕色試劑瓶中，故D錯誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物vL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶于mg水中，得到質(zhì)量分數(shù)為w的溶液，物質(zhì)的量濃度為cmol.L-1，密度為ρg.cm-3，則下列說法不正確的是

A．相對分子質(zhì)量M= B．物質(zhì)的量濃度c=

C．質(zhì)量分數(shù)w= D．溶液密度=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)]

工業(yè)煉銅的方法有由黃銅礦（主要成分是CuFeS2,雜質(zhì)不含銅元素）煉制精銅的工藝流程示意圖如圖：

（1）．黃銅礦中銅的質(zhì)量分數(shù)為0.4，生產(chǎn)1噸純銅理論上需要這種黃銅礦____________噸。

（2）．在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物，_____________________。且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)镕e的低價氧化物。

（3）．從環(huán)保環(huán)境和充分利于原料角度看如何處理和利用產(chǎn)生的煙氣？___________。

（4）．在轉(zhuǎn)爐中，冰銅中的Cu2S先被氧化成Cu2O，,生成的Cu2O再與Cu2S反應(yīng)，兩步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：①2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s））+2SO2（g）△H=-768.2kJ.mol-1

②2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ.mol-1

則反應(yīng)Cu2S轉(zhuǎn)化為銅的熱化學(xué)方程式：_________________________。

將3molCu2S與一定量的空氣（氮氣、氧氣的體積比為4:1）在密閉容器中充分反應(yīng)（假設(shè)各步反應(yīng)都完全且Cu2S完全參與反應(yīng)），得到單質(zhì)銅3mol，所得氣體中SO2的體積分數(shù)為_____________。

（5）．電解精煉銅，電解質(zhì)溶液為______________，電解一段時間后，電解質(zhì)溶液的濃度_____________（填“減少”、“不變”、或“增大”）

（6）．利于反應(yīng)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O可以制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置（加熱及固定儀器略），其原理與教材中的實驗完全相同。回答下列問題：

（1）左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是_________________；

（2）該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作用是__________________；

（3）燒杯中還要盛有的物質(zhì)是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機化合物的認識正確的是（ ）

A．油脂在空氣中完全燃燒生成H2O和CO2

B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

C．金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙酸

D．苯與飽和溴水混合，發(fā)生了取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1

④混合氣體的壓強不再改變

⑤混合氣體的顏色不再改變

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A. NH3易液化，液氨常用作制冷劑

B. 稀HNO3氧化能力弱于濃HNO3

C. 貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼處

D. 硝酸只能被ZnFe等金屬還原成H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3－、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。（忽略氧氣對反應(yīng)的影響）

實驗記錄如下：

實驗序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

I

向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。

A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色。

II

取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。

加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。

III

打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a

A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。

IV

取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中通入空氣。

溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成。

請回答下列問題：

（1）配制FeCl3溶液時，常常加入鹽酸，目的是（用化學(xué)方程式和簡單文字敘述）： 。

（2）資料表明，F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+，反應(yīng)方程式為： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。請用化學(xué)平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因 。

（3）實驗II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（4）實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是（用離子方程式表示） 。

（5）實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的方程式是 。

（6）綜合上述實驗得出的結(jié)論是：在酸性條件下，NO3－、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性由強到弱的順序是： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是2NA

B. 常溫下，l L 0.l mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+ 數(shù)是0.l NA

C. 常溫常壓下，22.4 L SO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2 NA

D. 鐵鋁混合物與一定量鹽酸反應(yīng)生成1 mol H2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2 NA

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