8．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖1：

（1）海藻灼燒時(shí)是將帶其放入坩堝（填儀器名稱(chēng)）中，用酒精燈充分加熱灰化．
（2）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：①過(guò)濾②萃取、分液．
（3）用CCl4從碘水中提取碘經(jīng)過(guò)操作②后，有機(jī)溶劑在下（填“上”或“下”）層，有機(jī)層呈紫紅色．
（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出圖2實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處并改正：
①冷凝管進(jìn)出水方向錯(cuò)誤，應(yīng)為下進(jìn)上出
②溫度計(jì)位置錯(cuò)誤，溫度計(jì)的液泡在支管口處．

分析 海藻灼燒得到海藻灰，浸泡得到懸濁液，過(guò)濾得到含碘離子 的溶液，通入氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，加入萃取劑分液得到含碘單質(zhì)的混合溶液，蒸餾得到碘單質(zhì)，
（1）灼燒固體用坩堝；
（2）用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)用萃��；萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，懸濁液中固體與液體分離，用過(guò)濾的方法；碘易溶于有機(jī)溶劑，從碘水中分離出碘，用先萃取、后分液的方法；
（3）萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)：和原溶劑不互溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)；CCl4的密度比水的大，所以有幾層在下層，呈紫色；
（4）蒸餾時(shí)，需要測(cè)蒸汽的溫度，所以溫度計(jì)的液泡在支管口處；冷凝水應(yīng)該低進(jìn)高出．．

解答 解：（1）海藻灼燒時(shí)是將帶其放入坩堝，用酒精燈充分加熱灰化．
故答案為：坩堝．
（2）分離難溶性固體和溶液采用過(guò)濾的方法，海藻灰難溶于水，碘離子易屬于水，所以該操作為過(guò)濾，碘在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水溶液中的溶解度，所以可以采用萃取的方法萃取出碘水中的碘，然后采用分液的方法分離，故答案為：過(guò)濾；萃取、分液；
（3）碘易溶于四氯化碳和苯，且四氯化碳和苯都符合萃取劑選取標(biāo)準(zhǔn)，所以可以用四氯化碳或苯作萃取劑，如果選四氯化碳作萃取劑，四氯化碳密度大于水，所以有機(jī)層在下方，且溶液呈紫紅色，如果選苯作萃取劑，苯密度小于水，在水的上方，且溶液呈紫紅色，
故答案為：下、紫紅；
（4）冷凝水應(yīng)是下進(jìn)上出，冷凝水的方向錯(cuò)誤，應(yīng)為下進(jìn)上出；溫度計(jì)水銀球的位置錯(cuò)誤，溫度計(jì)水銀球應(yīng)與燒瓶支管口相平；
①冷凝管進(jìn)出水方向錯(cuò)誤，應(yīng)為下進(jìn)上出，故答案為：冷凝管進(jìn)出水方向錯(cuò)誤，應(yīng)為下進(jìn)上出；
②溫度計(jì)位置錯(cuò)誤，溫度計(jì)的液泡在支管口處，故答案為：溫度計(jì)位置錯(cuò)誤，溫度計(jì)的液泡在支管口處；

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離和提純，學(xué)習(xí)中注意掌握過(guò)濾、萃取、蒸餾等操作要點(diǎn)，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+=H2O
B．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
C．大理石跟鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．醋酸和氨水反應(yīng)：H++OH-=H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

19．某液態(tài)飽和一元醛和酮的混合物共1mol，質(zhì)量為58g，此混合物發(fā)生銀鏡反應(yīng)，最多可析出86.4g銀，試通過(guò)計(jì)算確定醛和酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及物質(zhì)的量之比．（寫(xiě)出推理過(guò)程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理，回答下列問(wèn)題：

（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為：CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步驟③的反應(yīng)為S2O32-+Cr2O72-+H+-→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol e-．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，則a＞0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1．
（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀．該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程是：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如表是元素周期表的一部分．五種元素均位于短周期，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
XRY
ZW
A．Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的
B．W和R只能形成一種化合物WR3，且為酸性氧化物
C．X的最高價(jià)含氧酸與它的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．Z與R形成的化合物ZR2是生產(chǎn)光纖制品的基本原料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列變化，是通過(guò)取代反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．CH3CH2OH→CH3CHOB．CH2=CH2→CH3-CH2Br
C．D．CH3CH2OH→CH3COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)跟鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
A．堿式碳酸銅B．硫酸氫鈉C．碳酸鈉D．雙羥基鋁碳酸鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知還原性I-＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化為IO3-，向含溶質(zhì)amol的FeI2溶液中通入bmol Cl2，充分反應(yīng)（不考慮單質(zhì)與水的反應(yīng)）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)a=2b時(shí)，反應(yīng)后的粒子濃度之比：c（Fe2+）：c（I-）：c（Cl-）=1：1：1
B．當(dāng)3a=2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-
C．當(dāng)13a=2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++4I-+13Cl2+12H2O═4IO3-+26Cl-+2Fe3++24H+
D．若反應(yīng)后溶液中I2與IO3-的物質(zhì)的量為1：1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子3.5b mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．A物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大
B．t2℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度
C．A的飽和溶液溫度越高，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大
D．t1℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案