【題目】化學與生產(chǎn)、生活息息相關，下列敘述錯誤的是（ ）

A. 光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟

B. 鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性

C. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

D. 制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

【答案】C

【解析】試題分析：A．電解消耗電能，而光催化還原水制氫可利用太陽能，更節(jié)約能源，故A正確；B．鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹，故B正確；C．聚乙烯塑料難降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不會造成白色污染，故C錯誤；D．“不銹鋼是合金”，不銹鋼是鐵、鈷、鎳的合金，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某芳香族化合物的分子式為C8H10，且其一氯代物有2種，則該有機物的二氯代物有 ( )

A. 7種 B. 8種 C. 9種 D. 10種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石墨烯是世上最薄卻也是最堅硬的材料，可用來生產(chǎn)未來的超級計算機。組成石墨烯的元素是（　�。�

A. 碳 B. 硅 C. 鋁 D. 銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的一組是

A. H2和D2互為同素異形體

B. 和互為同分異構體

C. 和 是同一種物質(zhì)

D. 正丁烷和異丁烷互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、硅兩元素廣泛存在于自然界中．請回答下列問題：

（1）基態(tài)14C原子的核外存在________對自旋方向相反的電子，硅原子的電子排布式為__________。

（2）晶體硅的結構與全剛石非常相似。晶體硅硅中硅原子的雜化方式為_______雜化；金剛石、晶體硅和金剛砂（碳化硅）的熔點由高到低的順序為_____________。

（3）科學研究結果表明，碳的氧化物CO2能夠與H2O借助子太陽能制備HCOOH。其反應原理如下：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，則生成的HCOOH分子中δ鍵和π鍵的個數(shù)比是_______。

（4）碳單質(zhì)有多種形式，其中C60、石墨烯與金剛石晶體結構如圖所示：

①C60、石墨烯與金剛石互為_________。

②C60形成的晶體是分子晶體，C60分子中含有12個五邊形和20個六邊形，碳與碳之間既有單鍵又有雙鍵，已知C60分子所含的雙鍵數(shù)為30，則C60分子中_______個C—C 鍵（多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關系，遵循歐拉定理：頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2）。在石墨烯晶體中，每個C原子連接______個六元環(huán)；在金剛石晶體中，每個C原子連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，六元環(huán)屮最多有_______個C原子在同一平面。

③金剛石晶胞含有______個碳原子。若碳原子的半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=______a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率為_______（不要求計算結果）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是鎂的主要來源之一。從海水中提取鎂可按如下步驟進行:①把貝殼制成石灰乳;②向引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗滌、過濾沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應,結晶、過濾、干燥;④電解得到產(chǎn)物。

（1）以上提取鎂的全過程中,沒有涉及的化學反應類型是 (填序號)。

A．分解反應 B．化合反應

C．置換反應 D．復分解反應

（2）下列關于提取鎂的說法中不正確的是 (填序號)。

A．此法的優(yōu)點之一是原料來自大海

B．進行①②③步驟的目的是富集MgCl2

C．可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂

D．電解冶煉鎂要消耗大量電能

（3）電解熔融氯化鎂制取鎂的化學反應方程式 。

（4）③中沉淀物與鹽酸反應的離子反應方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)存放方法錯誤的是（ ）
A.金屬鈉存放于煤油中
B.FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
C.鋁片置于廣口瓶中保存
D.將1mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制取新型水處理劑ClO2的化學方程式為2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法錯誤的是

A. KClO3在反應中得到電子 B. ClO2是還原產(chǎn)物

C. H2C2O4在反應中被氧化 D. 1mol KClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應△>0）某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗裝置中SO2的吸收效率，B中試劑是________，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液________________。

②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是_______、_______。（寫出兩條）

（2）假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH=12）, 限用試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管、

序號

實驗操作

預期現(xiàn)象

結論

①

取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。

有白色沉淀生成

樣品含NaCl

②

另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。

有白色沉淀生成，上層清液pH>10.2

樣品含NaOH

（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準確稱取ag KIO3（相對分子質(zhì)量：214）固體配成溶液，

第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液溶液的體積為vmL 則c(Na2S2O3溶液)＝_______mol·L-1。（只列出算式，不作運算）

已知：IO3-＋I-＋6H+=3I2+3H2O ，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I- 某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3的濃度可能_____（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”) ，原因是________（用離子方程式表示）。

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