有如下反應：
①2H2O2(aq)==2H2O(l)+O2 (g)
②NH3 (g)+HCl(g)==NH4Cl(s)
③N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g)
④N2O4 (g)==2NO2 (g)
⑤CH3COOH(l)==CH3COOH(s)
其中屬熵增加過程的是
[     ]
A．①⑤
B．②③⑤
C．③④
D．①④
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)三模）如圖為某有機物的結構簡式．已知酯類在銅鉻氧化物（CuO?CuCrO4）催化下，與氫氣反應得到醇，羰基雙鍵可同時被還原，但苯環(huán)在催化氫化過程中不變，其反應原理如下：RCOOR′+2H2
銅鉻氧化物
RCH2OH+HO-R′．關于該化合物的下列說法中，不正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為K=
[CH3OH]
[CO][H2]2
[CH3OH]
[CO][H2]2
，以下有關說法正確的是
a
a

a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化則可逆反應達到平衡
b．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c．保持容器體積不變，升高溫度可提高CO的轉化率
d．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)量
（2）其它條件相同時，在T1、T2（T1＜T2）兩個不同溫度下可逆反應達到平衡，請在圖1中畫出CO的轉化率隨時間變化的示意圖．

（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
△H=
b-a-4c
2
△H=
b-a-4c
2
kJ?mol-1．
（4）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
C極發(fā)生的電極反應式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
，工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有
1.2
1.2
NA個電子發(fā)生轉移．
（H：1  C：12  O：16）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

硅及其化合物廣泛應用于太陽能的利用、光導纖維及硅橡膠的制備等．純凈的硅是從自然界中的石英礦石（主要成分為SiO2）中提取的．高溫下制取純硅有如下反應（方法1）：
①SiO2（s）+2C（s）?Si（s）+2CO（g）；
②Si（s）+2Cl2（g）?SiCl4（g）；
③SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）．
（1）硅原子核外有
 
種不同能級的電子，最外層的p電子有
 
種自旋方向．
（2）硅與碳同主族，單質的還原性：碳
 
硅（填寫“同于”、“強于”或“弱于”），反應①之所以能進行的原因是
 
．
（3）反應②生成的化合物的電子式為
 
；該分子為
 
分子（填寫“極性”或“非極性”）．
（4）某溫度下，反應②在容積為V升的密閉容器中進行，達到平衡時Cl2的濃度為a mol/L．然后迅速縮小容器容積到0.5V升，t秒后重新達到平衡，Cl2的濃度為b mol/L．則a
 
b（填寫“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）在t秒內，反應②中v（SiCl4）=
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（6）工業(yè)上還可以通過如下反應制取純硅（方法2）：
④Si（粗）+3HCl（g）
553～573K
SiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q＞0）；
⑤SiHCl3（g）+H2（g）
1373K
Si（純）+3HCl（g）．
提高反應⑤中Si（純）的產(chǎn)率，可采取的措施有：
 
（選填2條）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高一版(必修1)　2009－2010學年　第8期　總第164期 人教課標版 題型：013

從海水中提取溴有如下反應：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO43Br2＋3Na2SO4＋3H2O，下列與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是

[　　]

A．

2NaBr＋Cl22CaCl＋Br2

B．

AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O4Al(OH)3↓＋3NaCl

C．

2H2S＋SO22H2O＋3S↓

D．

2H2＋O22H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市普陀區(qū)高三上學期質量調研化學試卷（解析版） 題型：填空題

硅及其化合物廣泛應用于太陽能的利用、光導纖維及硅橡膠的制備等。

純凈的硅是從自然界中的石英礦石（主要成分為SiO2）中提取的。高溫下制取純硅有如下反應（方法1）：

①SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)

②Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g)  

③SiCl4(g)+2H2(g) →Si(s)+4HCl(g)

完成下列填空：

（1）硅原子核外有         種不同能級的電子，最外層的p電子有       種自旋方向。

（2）硅與碳同主族，單質的還原性：碳       硅（填寫“同于”、“強于”或“弱于”）。反應①之所以能進行的原因是                                                。

（3）反應②生成的化合物的電子式為              ；該分子為          分子（填寫“極性”或“非極性”）。

（4）某溫度下，反應②在容積為V升的密閉容器中進行，達到平衡時Cl2的濃度為a mol/L。然后迅速縮小容器容積到0.5V升，t秒后重新達到平衡，Cl2的濃度為b mol/L。則：a      b（填寫“大于”、“等于”或“小于”）。

（5）在t秒內，反應②中v(SiCl4)=                     （用含a、b的代數(shù)式表示）。

（6）工業(yè)上還可以通過如下反應制取純硅（方法2）：

④Si(粗) ＋3HCl(g) SiHCl3(l)＋H2(g) + Q（Q＞0）

⑤SiHCl3(g)＋H2(g)Si(純)＋3HCl(g)

提高反應⑤中Si(純)的產(chǎn)率，可采取的措施有：                          （選填2條）。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案