密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是                        (　　)。

A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)


解析　當(dāng)圖像中有三個變量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，這叫做“定一議二”。解答該題要綜合運用“定一議二”和“先拐先平”的原則。由(T1，p1)和(T1，p2)兩條曲線可以看出：①溫度相同(T1)，但壓強為p2時達到平衡所需的時間短，即反應(yīng)速率大，所以p2>p1；②壓強較大(即壓強為p2)時對應(yīng)的w(B)較大，說明增大壓強平衡逆向移動，則a＋b<c。由(T1，p2)和(T2、p2)兩條曲線可以看出：①壓強相同(p2)，但溫度為T1時達到平衡所需的時間短，即反應(yīng)速率大，所以T1>T2；②溫度較高(即溫度為T1)時對應(yīng)的w(B)較小，說明升高溫度平衡正向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

答案　B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高錳酸鉀分別在酸性、中性、堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：

MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－

MnO＋e－===MnO(溶液呈綠色)

(1)從上述三個半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的________影響。

(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為________________________________________________________。

(3)將PbO2投入酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是________(填序號)。

a．氧化性：PbO2>KMnO4

b．還原性：PbO2>KMnO4

c．MnSO4溶液可以用鹽酸酸化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


青蘋果汁遇碘溶液顯藍色，熟蘋果汁能還原銀氨溶液，這說明(　　)

A．青蘋果中只含淀粉不含糖類

B．熟蘋果中只含糖類不含淀粉

C．蘋果轉(zhuǎn)熟時淀粉水解為單糖

D．蘋果轉(zhuǎn)熟時單糖聚合成淀粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ

·mol－1。相同溫度下，在容積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達平衡過程體系能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

放出熱量：32.8 kJ

②

0

0

1

4

熱量變化：Q

下列說法中，不正確的是                (　　)。

A．容器①中反應(yīng)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%

B．容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率

C．平衡時，兩容器中CO2的濃度相等

D．容器①中CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是                               (　　)。

A．圖Ⅰ表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高

B．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)A(g)B(g)＋C(g)在容積為1.0 L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050 mol·L－1。溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)上述反應(yīng)的溫度T1________T2，平衡常數(shù)K(T1)________K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)若溫度T2時，5 min后反應(yīng)達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：

①平衡時體系總的物質(zhì)的量為_______________________________________。

②反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________________________________________。

③反應(yīng)在0～5 min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知在1×105Pa、298 K條件下，2 mol H2 燃燒生成水蒸氣放出 484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 (　　)。

A．H2O(g)===H2 (g) ＋O2(g)

ΔH＝＋242 kJ·mol－1

B．2H2 (g)＋O2 (g) ===2H2O(l)

ΔH＝－484 kJ·mol－1

C．H2(g)＋1/2O2 (g)===H2O(g)

ΔH＝＋242 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2 (g) ===2H2O (g)

ΔH＝＋484 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：常溫下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH為10，MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，強酸與強堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為           (　　)。

A．－69.4 kJ·mol－1　                B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1　                D．＋45.2 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如下框圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：     

已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)方程式為： 2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O===Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH

回答下列問題：

（1）溶解鋁土礦時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________。

（2）濾渣A的主要成分________；硅鋁酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是________。

（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是_____________

（4）若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkg Al（假設(shè)每步反應(yīng)進行完全），則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

（5）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用_______（填編號）。

A．濃硫酸     B． 稀硫酸   C．稀HNO3      D．濃HNO3

（6）電解冶煉鋁時用Na3AlF6作助熔劑，Na3AlF6是配合物，其中內(nèi)界是____，配位數(shù)為______。

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