地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)節(jié)問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程,利用Fe粉和KNO3溶液反應,探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。
(1)實驗前:①先用0.1mol L-1H2SO4洗滌Fe粉,其目的是 ,然后用蒸餾水洗滌至中性;②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5;③為防止空氣中的O2對脫氮的影響,應向KNO3溶液中通入 (寫化學式)。
(2)右圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中,測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系(部分副反應產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式 。t1時刻后,改反應仍在進行,溶液中N的濃度在增大,F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大,可能的原因是 。
(3)改課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè),請你完成假設(shè)二和假設(shè)三:
假設(shè)一:溶液的pH;
假設(shè)二: ;
假設(shè)二: ;
(4)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一,寫出實驗步驟及結(jié)論。(已知:溶液中的N濃度可用離子色譜儀測定
科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年上海市普陀區(qū)高三上學期質(zhì)量調(diào)研化學試卷(解析版) 題型:填空題
氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國防科技中用途廣泛,但也會對環(huán)境造成污染,如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。
完成下列填空:
(1)某課題組模擬地下水脫氮過程,利用Fe粉和KNO3(aq)反應探究脫氮原理。實驗前
①用0.1mol·L-1H2SO4(aq)洗滌Fe粉,其目的是 ,然后用蒸餾水洗滌至中性;
②將KNO3(aq)的pH調(diào)至2.5;
③為防止空氣中的 (寫化學式)對脫氮的影響,應向KNO3溶液中通入N2。
(2)用足量Fe粉還原上述KNO3(aq)過程中,反應物與生成物的離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系如圖所示。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式: 。
(3)神舟載人飛船的火箭推進器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4),該反應中被氧化與被還原的元素的原子個數(shù)之比為 。如果反應中有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,可得到肼 g。
(4)常溫下向25mL 0.01mol/L稀鹽酸中緩緩通入5.6 mL NH3(標準狀況,溶液體積變化忽略不計),反應后溶液中離子濃度由大到小的順序是 。在通入NH3的過程中溶液的導電能力 (填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”)。
(5)向上述溶液中繼續(xù)通入NH3,該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是 (選填編號)。
a.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) b.c(Cl-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
c.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) d.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)
(6)常溫下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至過量,該過程中水的電離平衡 (填寫電離平衡移動情況)。當?shù)渭影彼?5mL時,測得溶液中水的電離度最大,則氨水的濃度為 mol·L-1。
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科目:高中化學 來源:安徽省高考真題 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源:2011年安徽省高考化學試卷(解析版) 題型:解答題
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