500 mL某溶液中除H和OH外,只含有4.5 mol SO42和3.0 mol金屬離子,則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(  )

A.6.0 mol·L-1     

B.3.0 mol·L-1

C.9.0 mol·L-1  

D.4.5 mol·L-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


    有M、N兩種溶液,經(jīng)測定這兩種溶液中含有下列12種離子:Al3、Cl、Na、K、NO、OH、Fe2、[Al(OH)4]、CO、NH、SO、H

(1)完成下列表格中實(shí)驗(yàn)①的結(jié)論和實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象:

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象

結(jié)論

①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液,無沉淀產(chǎn)生

確定M溶液中含有Na,不含K

③用pH試紙檢測M溶液,pH試紙呈藍(lán)色

(2)根據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn)回答:

NO存在于________溶液中,理由是_______________________________________;

Cl存在于________溶液中,理由是________________________________________。

(3)根據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn)確定,M溶液中含有的離子為___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列離子組在一定條件下不能大量共存,且所給離子方程式能說明不能共存原因的是(  )

選項(xiàng)

條件

離子組

共存所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式

A

pH=1的溶液

Fe2、Al3、Cl、MnO4

10Cl+2MnO4+16H===2Mn2+5Cl2↑+8H2O

B

常溫下c(OH)=10-2mol·L-1的能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液

K、NO3、Cl、NH4

NH4+OH===NH3·H2O

C

能使酚酞試液變紅的溶液

Na、Cl、S2、SO32

SO32+2S2+6H===3S↓+3H2O

D

含有大量H的透明溶液

Na、Cu2、AlO2、SiO32

2H+SiO32===H2SiO3

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設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(    )

A.1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO的數(shù)目為NA

B.78 g 苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3NA

C.常溫常壓下,14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6. 72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


依據(jù)下列條件能將某溶液的物質(zhì)的量濃度計(jì)算出來的是(  )

①每10 mL溶液中含有0.23 g Na的硫酸鈉溶液

②每10個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na的NaOH溶液

③濃度為18.4  mol·L-1的硫酸10 mL加到100 mL水中所得的稀硫酸

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,100 mL氨氣溶于20 mL水中所得溶液的密度為0.9 g·cm-3的氨水

A.①②       B.①③

C.①④               D.②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


大氣中CO2的含量增多會(huì)引起“溫室效應(yīng)”,你認(rèn)為造成大氣中CO2含量增多的主要原因是(  )

A.植物的呼吸與腐爛放出CO2

B.人類和動(dòng)物呼吸放出CO2

C.工業(yè)上大量燃燒含C燃料

D.建筑工業(yè)的發(fā)展使大量碳酸鹽分解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某固體物質(zhì)A受熱分解,生成B、C、D三種物質(zhì)。B是一種鉀鹽,向B的水溶液中加入澄清石灰水,產(chǎn)生白色沉淀E;E溶于鹽酸放出無色無味氣體D;將D通入澄清石灰水中,先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,然后又變澄清;C在常溫下是一種無色液體。

(1)寫出A、B、E的化學(xué)式。

A________,B________,E________。

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①A受熱分解:______________________________________________________;

②將D通入澄清石灰水中,先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,然后又變澄清:

________________________________________________________________________。

(3)寫出反應(yīng)的離子方程式。

①向B的水溶液中加入澄清石灰水,產(chǎn)生白色沉淀E:

_____________________________________________________________________;

②E溶于鹽酸放出無色無味的氣體D:__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素。A、B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為零;C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一;D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性,其氫化物能和一種半導(dǎo)體材料反應(yīng)生成常溫常壓下的兩種氣體;E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等;F原子的價(jià)電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍。請(qǐng)回答下列問題:

(1)CD3 的電子式為                ;

(2)用離子方程式表示G 的非金屬性比F強(qiáng)                                      ;

(3)EF在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽,則此反應(yīng)方程式為                    ;

(4)C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1:3反應(yīng),生成二元化合物X和一種氣體,該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”,則X的化學(xué)是為            ,X與水反應(yīng)的產(chǎn)物名稱是                               

                     ;

(5)已知充分燃燒一定量的B2A2放出Q kJ的能量,燃燒生成的產(chǎn)物恰好與100ml  5 mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽,則燃燒1mol B2A2放出的熱量為          KJ;

(6)常溫下,E(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(單位mol·L-1)。要使c(E2+) 為0.001 mol·L-1的溶液形成沉淀,則溶液的PH值至少升高到       

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、KIO3(過量)酸性溶液40.0ml混合,記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間,55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是

A.40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢相反

B.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D.溫度高于40℃時(shí),淀粉不宜用作該試驗(yàn)的指示劑

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