9．實驗室中對于少量金屬鈉的保存方法，正確的是（　　）
A．保存在水中B．密封，保存在廣口瓶中
C．用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中D．密封，保存在煤油中

分析 鈉是活潑的金屬，易和水、氧氣反應，鈉的密度大于煤油的密度，所以要保存鈉應該隔絕空氣和水蒸氣，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以鈉不能保存在水中，故A錯誤；
B．鈉和空氣中氧氣和水蒸氣都反應，所以不能保存在廣口瓶中，故B錯誤；
C．鈉容易和氧氣發(fā)生緩慢氧化生成Na2O，Na2O吸收空氣中的水分生成NaOH，NaOH又具有吸濕性，反應生成的NaOH表面潮解會變成NaOH溶液，NaOH溶液會與鋁箔發(fā)生反應，故C錯誤；
D．鈉的密度小于煤油的密度，且和煤油不反應，所以鈉可以保存在煤油中而隔絕空氣和水，故D正確；
故選D．

點評 本題以鈉的儲存方法的選擇為載體考查了鈉的物理、化學性質(zhì)，難度不大，可以根據(jù)金屬的性質(zhì)選擇相應的儲存方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某小組設(shè)計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生且溶液不變藍，下列敘述正確的是（　　）
A．銅電極上發(fā)生還原反應B．石墨電極附近溶液呈紅色
C．溶液中的Na+向石墨電極移動D．銅電極附近觀察到黃綠色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，則消耗NaOH溶液體積（X軸）和生成沉淀（Y軸）之間的函數(shù)關(guān)系可用如圖來表示，則下列關(guān)系圖正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．弱電解質(zhì)一定是共價化合物
B．氨氣溶于水，當c（OH-）=c（NH4+）時，表明NH3•H2O電離處于平衡狀態(tài)
C．強電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子
D．由0.1 mol•L-1一元堿BOH的pH=10，可知溶液中存在BOH═B++OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．應用如圖所示電解實驗可制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．兩電極的材料分別為石墨和鐵．
（1）a極材料應為Fe，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+．
（2）電解液c可以是（填編號）BC．
A．純水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
（3）d為苯，其作用為隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化．在加入苯之前對c應做如何簡單處理？加熱煮沸．
（4）若c為Na2SO4溶液，當電解一段時間看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．過渡金屬元素及其化合物的應用廣泛，是科學家們進行前沿研究的方向之一．
（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉做顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾．相關(guān)的反應如下：4FeCl3+2NH2OH•HCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①基態(tài)Fe原子中，電子占有的最高能層符號為N，核外未成對電子數(shù)為4，F(xiàn)e3+在基態(tài)時，外圍電子排布圖為．
②羥胺中（NH2OH）采用sp3雜化的原子有N、O，三種元素電負性由大到小的順序為O＞N＞H；與ClO4-互為等電子體的分子的化學式為CCl4（SiF4或SiCl4）．
（2）過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價電子總數(shù)符合18電子規(guī)則．如Cr可以與CO形成Cr（CO）6分子：價電子總數(shù)（18）=Cr的價電子數(shù)（6）+CO提供電子數(shù)（2×6）．
Fe、Ni兩種原子都能與CO形成配合物，其化學式分別為Fe（CO）5、Ni（CO）4．
（3）Pt2+的常見配合物Pt（NH3）2Cl2存在兩種不同的結(jié)構(gòu)：一種為淡黃色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度較��；另一種為黃綠色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度較大．
①Q(mào)是非極性分子（選填“極性”或“非極性”）．
②P分子的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）NiXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長為a pm．晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$apm．若晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，此晶體中Ni2﹢與Ni3﹢的最簡整數(shù)比為8：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在堿性溶液中，能大量共存的離子是（　�。�
A．Mg2+、Fe3+、NO3-、K+B．Al3+、Na+、Cl-、SO42-
C．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．I．甲醇是重要的工業(yè)原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
已知①常壓下反應的能量變化如圖1所示：

②有關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)
化學鍵H-HH-OO=O
鍵能KJ/mol436x496
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-280kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-284 kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
請回答下列問題
（1）請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-757kJ•mol-1
（2）在低溫情況下有利于一氧化碳和氫氣制備甲醇的反應自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”），H-O的鍵能數(shù)據(jù)x的值為462
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2．甲醇進入負極極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應為O2+4e-+4H+=2H2O．
Ⅱ．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)．
（4）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；根據(jù)圖3，升高溫度，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（5）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是cdf（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）         b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．不能用膠體有關(guān)知識解釋的現(xiàn)象是（　　）
A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中制豆腐
B．鋼筆同時使用兩種不同牌號的藍黑墨水，易出現(xiàn)堵塞
C．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．在河水與海水的交界處，易形成三角洲

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