下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是（　�。�
A、在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸B、用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6mol?L-1）通常需要用容量瓶等儀器C、配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4以防水解D、用pH=1的鹽酸配制100mL，pH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
分析：A、容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶液；
B、用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸，不需要使用容量瓶，可以直接使用燒杯和量筒即可；
C、鐵離子在溶液中能夠發(fā)生水解，配制時(shí)加入稀硫酸可以抑制鐵離子水解；
D、還需要量取鹽酸體積容器量筒或酸式滴定管滴定管，否則無(wú)法配制該溶液．
解答：解：A、不能在容量瓶中直接稀釋濃硫酸，稀釋濃硫酸應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B、若用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸，通常使用量筒和燒杯即可，不需要使用容量瓶，故B錯(cuò)誤；
C、NH4Fe（SO4）2溶液中鐵離子部分水解生成氫氧化鐵和氫離子，加入稀硫酸可以抑制鐵離子水解，故C正確；
D、pH=1的鹽酸配制100mL，pH=2的鹽酸，必須使用量取液體體積的儀器，如量筒或者酸式滴定管，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及儀器選擇、鹽的水解原理應(yīng)用等知識(shí)，題目難度不大，注意明確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟及儀器選用方法，掌握鹽的水解原理及其影響因素．
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（2010?湖北模擬）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)描敘中，正確的是（　�。�

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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)描敘中，正確的是（　�。�
A．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氫氧化鉀溶液加熱后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸銀溶液
B．測(cè)氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，用量筒量取濃溶液時(shí)仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度偏低
D．證明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不飽和鍵：滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去

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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)描敘中，正確的是（ ）
A．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氫氧化鉀溶液加熱后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸銀溶液
B．測(cè)氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，用量筒量取濃溶液時(shí)仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度偏低
D．證明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不飽和鍵：滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去

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