下列敘述正確的是

A．SiO2、CO均屬酸性氧化物 B．凡能電離出H+的化合物不一定都是酸

C．純堿、燒堿均屬堿 D．鹽類(lèi)物質(zhì)一定含有金屬離子

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市六校高二上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=4

B．當(dāng)溫度不變時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù)

C．液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì)

D． 溶液中c(H+)越大，pH也越大，溶液的酸性就越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省杭州市五縣七校高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質(zhì)不與NaOH溶液反應(yīng)）中 AlN的含量，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。

（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置的氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是 ，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?u> 。

（3）由于上述裝置還存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn) 。

【方案2】按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的純度：

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為_(kāi)________________。

（5）步驟③的操作是 。A1N的純度是 （用m1、m2表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省杭州市五縣七校高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn+2MnO2+H2O==Zn(OH)2+Mn2O3。下列說(shuō)法正確的是

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)

B．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

C．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2e— == Mn2O3+2OH—

D．當(dāng)鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g時(shí)，溶液中通過(guò)0.2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省杭州市五縣七校高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)最終能生成含三價(jià)鐵的化合物的是

①過(guò)量Fe與HNO3 ② 鐵絲在硫蒸汽中燃燒 ③過(guò)量的Fe在Cl2中燃燒

④鐵與CuCl2溶液反應(yīng) ⑤Fe(OH)2露置于空氣中

A．①②③ B．①③⑤ C．③④ D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省濟(jì)寧市歷城區(qū)高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2009年12月7～18日在哥本哈根召開(kāi)。中國(guó)政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。

（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最符合這一做法的是_________(填序號(hào))。

A．電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑

B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑+O2↑

C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑

D．天然氣制氫：CH4+H2OCO+3H2

（2）用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲 醚 )是解決能源危機(jī)的研究方向之一。

已知：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H = Q1kJ·mol－1

2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = Q2kJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H = Q3kJ·mol－1

則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為：____________________。

（3）在催化劑和一定溫度、壓強(qiáng)條件下，CO與H2可反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：p1__________p2 （填“>”、“<”或“ = ”, 下同），該反應(yīng)的△H__________0 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省濟(jì)寧市歷城區(qū)高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將4molA氣體和2molB氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ；

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1；

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％ ；

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4mol·L－1。

其中正確的是（ ）

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省天門(mén)市三校高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫下在溶液里可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋；Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以確定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序( )

A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋ B．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋

C．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋ D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省老河口市高三10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

假定元素周期表是有限的,根據(jù)已知的元素周期表的某些事實(shí)和理論可歸納出一些假說(shuō)。

（1）已知元素周期表中的各周期可排元素種類(lèi)如下:

周期

1

2

3

4

5

6

7

元素種類(lèi)

2

8

8

18

18

32

32

人們預(yù)測(cè)元素周期表第八周期將來(lái)也會(huì)排滿,那么該周期排滿后的元素種數(shù)是 。

A．18 B．32 C．50 D．無(wú)法判斷

（2）根據(jù)周期表中每個(gè)周期非金屬元素的種數(shù)（把稀有氣體元素看做非金屬元素）,預(yù)測(cè)周期表中應(yīng)該有 種非金屬元素,還有 種未發(fā)現(xiàn)。未發(fā)現(xiàn)的非金屬元素處于 周期 族。

（3）小明同學(xué)所在的化學(xué)探究小組,在查閱相關(guān)資料后歸納出元素周期表的另一種畫(huà)法——三角形元素周期表的一部分,圖上標(biāo)有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置。

回答下列問(wèn)題:

①請(qǐng)?jiān)趫D中將過(guò)渡元素所在的位置涂黑。

②畫(huà)出B元素價(jià)電子排布圖 。

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