5．某原電池裝置如圖所示，中間是某種離子交換膜，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Ag-e-=Ag+
B．若使用陽(yáng)離子交換膜，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量減少36.5g
C．以Pt作電極，除了導(dǎo)電之外，還有催化劑的作用
D．用該電池給鉛蓄電池充電，若有11.2L的Cl2參加電池反應(yīng)，則理論上鉛蓄電池的負(fù)極質(zhì)量增加48g

分析 根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負(fù)極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，
A、負(fù)極上銀失去電子；
B、放電時(shí)，交換膜左則的氫離子向正極移動(dòng)；
C、Pt作電極，還加速氯氣在其表面得電子；
D、狀況不知無(wú)法由體積求物質(zhì)的量．

解答 解：A、負(fù)極上銀失去電子，所以電極反應(yīng)式為：Cl-+Ag-e-=AgCl，故A錯(cuò)誤；
B、放電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e-時(shí)，交換膜左則會(huì)有0.01mol氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向正極移動(dòng)，同時(shí)會(huì)有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子，銀離子會(huì)與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯離子會(huì)減少0.01mol，則交換膜左側(cè)溶液中共約減少0.02mol離子，所以減少質(zhì)量0.73g，故B錯(cuò)誤；
C、Pt作電極，還加速氯氣在其表面得電子，所以Pt作電極，除了導(dǎo)電之外，還有催化劑的作用，故C正確；
D、狀況不知無(wú)法由體積求物質(zhì)的量，所以無(wú)法求質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的應(yīng)用及沉淀反應(yīng)，注意把握原電池原理及正負(fù)極的判斷和電極方程式的書(shū)寫(xiě)，利用電子及電荷守恒來(lái)解決原電池中有關(guān)計(jì)算的問(wèn)題，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，Y單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑，而Z能形成雙原子分子，是最活潑的非金屬單質(zhì)．根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
B．Z元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)
C．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為17
D．Y元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物能溶解所有的金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．CH3COOCH2CH3+H2O $\stackrel{催化劑△}{→}$ CH3CH2OH+CH3COOH
B．CH2=CH2+HCl$→_{△}^{一定條件}$CH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O
D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某無(wú)色溶液中只含有下列8種離子中的某幾種：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，已知該溶液能與鋁反應(yīng)且放出的氣體只有氫氣．試回答下列問(wèn)題：
（1）若反應(yīng)后生成Al3+，反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，則原溶液中一定大量存在的離子有H+、Cl-，一定不能大量存在的離子有Ag+、HCO3-、OH-、NO3-．
（2）若反應(yīng)后生成AlO2-，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，則溶液中一定大量存在的離子有Na+、OH-，一定不能大量存在的離子有Mg2+、H+、Ag+、HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)：OH-+Ba2++SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
B．碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH 溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．氯化鋁溶液與過(guò)量的氨水反應(yīng)：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D．稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是（　�。�
A．無(wú)水氯化鐵B．氫氧化鐵C．氧化亞鐵D．氧化鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．若25℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5，則該溫度下0.18mol/L的CH3COONa溶液的pH=9（CH3COONa水解程度很小，計(jì)算時(shí)可將CH3COO-的平衡濃度看成是CH3COONa溶液的濃度）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）已知元素M是組成物質(zhì)NH4Al（SO4）2的一種元素．元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第4個(gè)電子所需能量（即電離能，用符號(hào)I1至I4表示）如表所示：
I1I2I3 I4
 電離能（kJ/mol） 5781817274511578
元素M的名稱是鋁．
（2）不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用電負(fù)性來(lái)表示，下面是某些短周期元素電負(fù)性：
元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSCl
電負(fù)性1.01.572.02.53.54.00.91.611.82.12.53.0
①通過(guò)分析電負(fù)性變化規(guī)律，確定Mg的電負(fù)性（用x表示）最小取值范圍：0.9＜x＜1.57．
②某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為，其中S-N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰(shuí)？氮（寫(xiě)原子名稱）
③已知元素電負(fù)性的差值一般大于1.7時(shí)，原子間形成離子鍵，小于該值則原子間形成共價(jià)鍵，請(qǐng)指出下列原子之間形成的化學(xué)鍵是離子鍵還是共價(jià)鍵．Be和F離子鍵，Si和Cl共價(jià)鍵．
（3）工業(yè)上冶煉Z時(shí)用到的催化劑是冰晶石，制取冰晶石（Na3AlF6）的化學(xué)方程式如下：
2Al（OH）3+12HF+3A═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
①反應(yīng)物A的化學(xué)式為 Na2CO3，屬于離子晶體
②冰晶石（Na3AlF6）是離子化合物，由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，“●”位于大立方體頂點(diǎn)和面心，“○”位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處“▽”所代表的微粒是Na+（填具體的微粒符號(hào)）
③若Na3AlF6的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，若該晶胞的邊長(zhǎng)為acm，密度為ρg/cm3，設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則NA=$\frac{4M}{ρ{a}^{3}}$/mol（用M、a、ρ表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．2006年10月18日《錢(qián)江晚報(bào)》報(bào)道：美國(guó)勞倫斯-利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室16日宣布，美國(guó)與俄羅斯科學(xué)家合作，成功地合成了3個(gè)118號(hào)超重元素原子并觀察到其存在．這種超重元素只能持續(xù)存在極短的時(shí)間，約有0.9毫秒，之后即迅速衰變?yōu)樵恿枯^小的其他元素．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．118號(hào)元素屬于第八周期元素
B．118號(hào)元素是一種金屬元素
C．118號(hào)元素的原子核中含有118個(gè)質(zhì)子
D．118號(hào)元素原子經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后可轉(zhuǎn)化成其他元素的原子

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