【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題:

(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________;

(2)盛放濃鹽酸的裝置的名稱是____________;A裝置中的固體可能是___________

(3)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短,目的是_____________________;

(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。

【答案】2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O 分液漏斗 堿石灰或生石灰等 使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl

【解析】

A裝置中產(chǎn)生氨氣,通入B的堿石灰干燥后進(jìn)入C裝置;在F中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,通過E中飽和食鹽水除去氯氣中混有的雜質(zhì)HCl,再通過D裝置的濃硫酸對氯氣進(jìn)行干燥,進(jìn)入C,與氨氣混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NH4ClN2。

(1)裝置F中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O

(2)根據(jù)裝置圖示可知盛放濃鹽酸的裝置的名稱是分液漏斗;A裝置用來制取氨氣,A中的固體可能是堿石灰或生石灰、固體NaOH等堿性物質(zhì);

(3)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短,目的是使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合,以便于充分反應(yīng);

(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一,說明氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮氣,根據(jù)電子守恒及原子守恒,可得該反應(yīng)的方程式:3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水芹烯是一種具有祛痰、抗菌、殺蟲作用的添加劑,由水芹烯合成聚合物H的路線如圖所示。

回答下列問題:

(1)水芹烯的分子式為_______ ,C的系統(tǒng)命名為_________________,反應(yīng)④的反應(yīng)類型為____。

(2)D分子中的官能團(tuán)為(寫名稱)_______________,B的結(jié)構(gòu)簡式為___________ 。

(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________。H在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

(4)M是G的同分異構(gòu)體,且能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,則M的可能結(jié)構(gòu)有________種(考慮立體異構(gòu))

(5)乙酸異丙酯CH3COOCH(CH3)2是重要的有機(jī)化工中間體,寫出以2-甲基-2-丁烯為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備乙酸異丙酯的合成路線_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C為三種短周期元素,A、B在同周期, AC的最低價離子分別為A2C,B2C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是

A.原子序數(shù):ABCB.原子半徑:ABC

C.離子半徑:A2CB2D.原子核外最外層電子數(shù):ACB

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1,4-二氧雜螺[2.2]丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為,有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是

A. 三個碳原子位于同一直線

B. 二氯代物有2種

C. 所有原子位于同一平面

D. 與其互為同分異構(gòu)體的化合物有2種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液,在下列儀器中:A. 托盤天平 B. 量筒 C.燒杯 D. 玻璃棒 E. 漏斗 F. 500mL容量瓶 G. 藥匙 H. 250mL容量瓶 I. 膠頭滴管 J. 坩堝。需要用到的儀器有______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快

B. 圖乙表明,其他條件相同時,溶液pH越小,H2O2分解速率越快

C. 圖丙表明,少量Mn2存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快

D. 圖丁表明,堿性溶液中,Mn2越大,H2O2分解速率越快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,△E1=393.5kJ,△E2=395.4kJ,下列說法正確的是

A. 1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9kJ熱量

B. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石發(fā)生的是物理變化

C. 金剛石與O2反應(yīng)生成CO2放出的熱量比石墨與O2反應(yīng)生成CO2放出的熱量多

D. 1mol金剛石具有的能量低于1mol石墨具有的能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再變化時,不能表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是

A. 混合氣體的壓強B. 混合氣體的密度

C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D. 固體A的質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物是大氣污染物之一,用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物,可防止空氣污染。回答下列問題:

已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol

(1)若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________;下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是(填字母代號)_________。

a.增大容器壓強 b.升高溫度 c.使用優(yōu)質(zhì)催化劑 d.增大CO的濃度

(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。

物質(zhì)的量/mol

T1/℃

T2/℃

0

5 min

10 min

15 min

20 min

15 min

30 min

NO

2.0

1.16

0.80

0.80

0.50

0.40

0.40

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.75

0.80

0.80

①0~5min內(nèi),以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=_____,該條件下的平衡常數(shù)K=__________。

②第15 min后,溫度調(diào)整到T2,數(shù)據(jù)變化如上表所示,則T1_______ T2(填“>”、“<”或“=”)。

③若30min時,保持T2不變,向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2 mol,則此時反應(yīng)_______移動(填“正向”、“逆向”或“不”);最終達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率a=______________。

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