Question

【題目】遵義市某些地區(qū)出現(xiàn)了不同程度的霧霾天氣，我校課題小組的同學(xué)對(duì)其進(jìn)行了調(diào)查研究,

Ⅰ.課題小組研究發(fā)現(xiàn),其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。

(1)25℃時(shí)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)溶液。測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=________。

Ⅱ.課題組就其酸性物質(zhì)做進(jìn)一步研究

一氧化氮、二氧化氮的研究

(1)一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列狀態(tài)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_______（填字母編號(hào)）。

A．混合氣體的密度保持不變 B．NO的轉(zhuǎn)化率保持不變

C．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

(2)活性炭可處理大氣污染物NO，反應(yīng)原理為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，T℃時(shí)，在2L密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol活性炭（無雜質(zhì)），平衡時(shí)活性炭物質(zhì)的量是2.000mol，則該溫度下的平衡常數(shù)為_________；達(dá)平衡時(shí),若再向容器中充入0.04molNO,0.03molN2和0.03molCO2，則平衡________移動(dòng)。（填“向左”“向右”或“不”）

III.一氧化碳、二氧化碳的研究

(1)CO或CO2在一定條件下可以用來合成甲醇。工業(yè)上常用CO和H2制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到5min，用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____。

(2)碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下：

Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △ H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △ H= - 43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △ H= - 178.3kJ/mol

①計(jì)算反應(yīng)Ⅳ：C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=______kJ/mol；

對(duì)硫的氧化物的研究

②SO2可被Na2FeO4氧化而去除污染，工業(yè)上用Fe和石墨作電極電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4。寫出電解過程中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)________。

Answer 1

【答案】4 BC （或0.5625） 不 0.6mol/(Lmin) -90.3； Fe-6e+8OH-=FeO42-+4H2O

【解析】

Ⅰ.(1)根據(jù)溶液中電荷守恒計(jì)算；

II.(1)根據(jù)平衡時(shí)任何一組分的物質(zhì)的量不變，物質(zhì)的濃度不變，物質(zhì)是平衡含量不變分析判斷；

(2)根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式書寫、計(jì)算；并根據(jù)濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)大小判斷平衡移動(dòng)方向；

III.(1)先根據(jù)圖示計(jì)算出CO的反應(yīng)速率，然后根據(jù)H2、CO的反應(yīng)關(guān)系計(jì)算出H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率；

(2)①根據(jù)蓋斯定律，將已知的熱化學(xué)方程式疊加，可以得到相應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

②陽極Fe失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生FeO42-。

Ⅰ.(1)溶液中電荷守恒：c(K+)+c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(NO3-)+c(Cl-)，將表中數(shù)據(jù)帶入可得4×10-6+2×10-5+6×10-6+c(H+)=2×4×10-5+3×10-5+2×10-5，解得c(H+)=1×10-4mol/L，所以溶液的pH=4；

II.(1)A.由于反應(yīng)混合物都是氣體，物質(zhì)的質(zhì)量不變，容器的容積不變，所以混合氣體的密度始終保持不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B.若反應(yīng)未達(dá)到平衡，NO的轉(zhuǎn)化率就會(huì)發(fā)生變化因此若NO的轉(zhuǎn)化率保持不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B正確；

C.NO和O2反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是2:1，加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量的比是1:1，因此若二者的物質(zhì)的量之比保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

D.根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)消耗1個(gè)O2，會(huì)同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生2個(gè)NO2，所以O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等，則反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)可逆反應(yīng)：C(s) + 2NO(g)N2(g)+CO2(g)，反應(yīng)容器為2L

n(開始)mol 2.030 0.100 0 0

n(變化)mol 0.030 0.060 0.030 0.030

n(平衡)mol 2.000 0.040 0.030 0.030

則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K===0.5625；

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后再加入0.04molNO、0.03molN2和0.03molCO2，Qc==0.5625=K，則平衡不移動(dòng)；

III.(1)V(CO)==0.3 mol/(Lmin)，根據(jù)反應(yīng)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知V(H2)：V(CO)=2:1，所以V(H2)=2V(CO)=0.6 mol/(Lmin)；

(2)①Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △ H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △ H= - 43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △ H= - 178.3kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，將I+II+III，整理可得C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g) △H=+131.0kJ/mol-43kJ/mol-178.3kJ/mol=-90.3 kJ/mol；

②以Fe為陽極，在電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，電極反應(yīng)式為Fe-6e+8OH-=FeO42-+4H2O。