【題目】某有機物的結構簡式如圖所示,下列有關該有機物的說法中正確的是( )
A.能和碳酸氫鈉溶液反應的官能團有2種
B.1 mol該有機物最多能與2 mol H2發(fā)生加成反應
C.與互為同分異構體
D.既可以發(fā)生取代反應又可以發(fā)生氧化反應
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【題目】一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同的方式投入反應物,發(fā)生反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,測得反應的相關數(shù)據(jù)如下表:
容器甲 | 容器乙 | 容器丙 | |
反應溫度/℃ | 400 | 400 | 500 |
反應物投入量 | 1molN2,3molH2 | 4molNH3 | 1molN2,3molH2 |
平衡時v(正)(H2)/mol/(Ls) | v1 | v2 | v3 |
平衡時c(NH3)/(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
平衡時總壓強P/Pa | P1 | P2 | P3 |
物質的平衡轉化率a | a1(N2) | a2(NH3) | a3(N2) |
平衡常數(shù)K | K1 | K2 | K3 |
下列關系正確的是
A. v1<v2,c1<2c2 B. c2>2c3,a2(NH3)+a3(N2)<1
C. K1>K3, P2>2P3 D. v1<v3,a1(N2)<a3(N2)
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【題目】某溫度時,在2L密閉容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)
(1)該反應的化學方程式為______________。
(2)反應開始至2min,用Z表示的平均反應速率為_________。
(3)下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填序號)
A.混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C.單位時間內每消耗X,同時生成Z
D.混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
E.混合氣體的密度不再發(fā)生改變
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【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題:
(1) 若開始時開關K與a連接,則A極的電極反應式為______________________________。
(2) 若開始時開關K與b連接,總反應的離子方程式為________________________________。
(3) 有關上述實驗(2)的下列說法,正確的是(填序號)_________。
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉移0.2 mol電子
(4) 該小組同學認為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應式為____________________________。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)______導出。
③若將甲醇和氫氧化鉀溶液組合為甲醇燃料電池,則電池負極的電極反應式為_____________________________________。
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【題目】將4molA氣體和2molB氣體置于1L的密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應:。若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.2mol/L,則下列說法正確的是( )
A.用物質A表示的反應速率為
B.用物質B表示的反應速率為
C.2s內物質A的轉化率為30%
D.2s時物質B的濃度為0.6mol/L
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【題目】污水治理越來越引起人們重視,可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚,其原理如圖所示,下列說法不正確的是
A.電流方向從B極沿導線經(jīng)小燈泡流向A極
B.A為電池的正極,發(fā)生還原反應
C.A極的電極反應式為:
D.當外電路中有0.2mole-轉移時,進入A極區(qū)的H+的個數(shù)為0.2NA
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【題目】一定溫度下,10L0.40mol/L的溶液發(fā)生催化分解,不同時刻測得生成的體積(已折算為標準狀況下)如表所示:
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列說法不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )
A.0~4min內的平均反應速率
B.6~10min內的平均反應速率
C.反應至6min時,
D.反應至6min時,分解了50%
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【題目】第ⅤA族元素的原子R與A原子結合形成RA3氣態(tài)分子,其立體結構呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時,分子結構如圖所示,下列關于RCl5分子的說法中正確的是( )
A. 每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構
B. 鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種
C. RCl5受熱后會分解生成分子RCl3,RCl5和RCl3都是極性分子
D. 分子中5個R—Cl鍵鍵能不相同
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【題目】燃煤煙氣中含有大量的二氧化硫,進行脫硫處理可以減少環(huán)境污染,變廢為寶。
(1)H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知:2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol-1;H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol-1;H2O(l)=H2O(g) ΔH=c kJ·mol-1;寫出SO2(g)和H2(g)反應生成S(s)和H2O(g)的熱化學方程式:_______。
(2)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(ZnFe2Ox)能使工業(yè)廢氣中酸性氧化物分解除去,若2 mol ZnFe2Ox與足量SO2可生成2 mol ZnFe2O4和1.0 mol S,則x=_______。
(3)一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程:
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化,所發(fā)生反應為:2SO2+2n Cu+(n+1)O2+(2-2 n)H2O=2n CuSO4+(2-2n) H2SO4,吸收標準狀況下11.2L SO2,被SO2還原的O2的質量為______g。
②利用如所示電化學裝置吸收另一部分SO2,并完成Cu的再生。寫出裝置內所發(fā)生反應的離子方程式______;若用甲烷燃料電池作電源(電解質溶液呈堿性),負極的反應式為_______。
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