【題目】在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xAg)+yBgzCg)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、BC物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化,圖乙表示溫度100℃200℃平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始nAnB)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是(  )

A. 200℃時(shí),反應(yīng)從開始到平衡的平均速率vB)=0.04 mol·L1·min1

B. 200℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正逆反應(yīng)速率均增大

D. 由圖乙可知,反應(yīng)xAg)+yBgzCg)的ΔH<0,且a2

【答案】B

【解析】A、200 ℃時(shí),反應(yīng)從開始到平衡B的濃度減少=0.1mol/L,所以平均速率v(B)=0.02mol·L1·min1,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)B(g) C(g)。200℃時(shí),AB、C的平衡濃度分別是0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L,根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義得K==25 L2/mol2,選項(xiàng)B正確;C、當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正逆反應(yīng)速率均減小,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、由圖乙可知溫度升高,C的體積分?jǐn)?shù)增大,說明升高溫度,平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH>0,a值不確定,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化需要吸收能量的是

A.1s22s22p63s1→1s22s22p6

B.3S23P5→3S23P6

C.2Px22py12pz1→2Px12py12pz2

D.2H→H-H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼元素在自然界主要以硼酸.硼酸鹽和硼硅酸鹽存在.請(qǐng)回答下列問題:

(1)硼元素是ⅢA族的第一個(gè)元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為 , 天然硼元素有兩種穩(wěn)定同位素10B、11B,其相對(duì)原子質(zhì)量分別為10和11,它們的相對(duì)豐度分別為20%和80%,硼元素的平均相對(duì)質(zhì)量為
(2)硼酸(H3BO3)是一元弱酸,工業(yè)上用硼砂(Na2B4O710H2O)制備硼酸晶體的流程如圖甲:
不同溫度下硼酸的溶解度見下表:

溫度/℃

0

20

40

60

80

溶解度/g

2.7

5.0

8.7

14.8

23.8

①寫出硼砂溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式
②上述流程中獲得粗硼酸晶體的操作Ⅰ為、過濾,進(jìn)一步將粗硼酸晶體提純的方法是
③25℃時(shí)0.1mol/L硼酸溶液的pH約為5.1,則其電離常數(shù)K約為
(3)硼酸在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如圖乙所示.
①硼酸從開始加熱到107℃時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②硼酸加熱到160℃得到的固體的化學(xué)式為 . (B元素的相對(duì)原子質(zhì)量按11計(jì)算)
(4)NaBH4由于H元素顯﹣1價(jià),具有強(qiáng)還原性,是有機(jī)化學(xué)上的萬能還原劑.在堿性條件下電解NaBO2溶液可以制得NaBH4 , 其反應(yīng)方程式為NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4 , 則陰極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有甲、乙兩個(gè)完全相同的裝置,分別在它們的側(cè)管中裝入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3 , 試管中各有10mL相同濃度的鹽酸(如圖),同時(shí)將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中,下列敘述正確的是(

A.甲裝置的氣球膨脹速率大
B.若最終兩氣球體積相同,則一定有c(HCl)≥2 mol/L
C.若最終兩氣球體積不同,則一定有c(HCl)≤1 mol/L
D.最終兩溶液中Na+、Cl的物質(zhì)的量相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是(
A.Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3
B.S SO3 H2SO4
C.飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
D.MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是(

A.裝置①是中和滴定法測定硫酸的物質(zhì)的量濃度
B.裝置②中手捂燒瓶(橡膠管已被彈簧夾夾緊),發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管中有液柱上升并保持穩(wěn)定,則說明裝置不漏氣
C.裝置③中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣,并防止倒吸
D.裝置④可檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到的氣體中含有乙烯(假定每個(gè)裝置中吸收完全)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為實(shí)現(xiàn)消除碘缺乏癥的政府目標(biāo),衛(wèi)生部門規(guī)定食鹽必須加碘,其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3I可發(fā)生反應(yīng):IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O。根據(jù)上述反應(yīng),可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明食鹽中存在IO3?晒┻x用的物質(zhì)有:①自來水;②藍(lán)色石蕊試紙;③碘化鉀淀粉試紙;④淀粉;⑤食糖;⑥食醋;⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是

A.③⑥B.①③C.②④⑥D.①②④⑤⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請(qǐng)按下列要求填空:

1)已知:99 ℃時(shí),水的離子積常數(shù)Kw1.0×1012,該溫度下測得0.1 mol·L1 Na2A溶液的pH6

H2A在水溶液中的電離方程式為_________________________。

②體積相等、pH1的鹽酸與H2A溶液分別與足量Zn反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣___(填編號(hào))。

A.鹽酸多 BH2A C.一樣多 D.無法確定

③將0.1 mol·L1 H2A溶液與0.2 mol·L1氨水等體積混合,完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>__________________________________。

2)已知:25 ℃時(shí),電離平衡常數(shù):

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平

衡常數(shù)

K=1.8×105

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

K=3.2×108

請(qǐng)回答下列問題:

①物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質(zhì):

aNa2CO3 bNaClO cCH3COONa dNaHCO3

pH由大到小的順序是________________________________填編號(hào))。

②常溫下0.1 mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是______(填編號(hào))。

Ac(H) B Cc(Hc(OH) D

③寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:________。

25 ℃時(shí),CH3COOHCH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH6,則溶液中c(CH3COO)c(Na)_______填準(zhǔn)確數(shù)值)。

25 ℃時(shí),將a mol/L的醋酸與b mol/L氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是

酸性氧化物

A

純堿

鹽酸

燒堿

二氧化硫

B

燒堿

硫酸

純堿

一氧化碳

C

苛性鈉

醋酸

石灰石

D

苛性鉀

硝酸

蘇打

三氧化硫

A. A B. B C. C D. D

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