6．下列物質存放方法錯誤的是（　　）
A．Cl2水置于棕色試劑瓶避光保存
B．盛NaOH溶液的試劑瓶用磨口玻璃塞
C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D．區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法是丁達爾效應

分析 A．見光易分解的藥品應該存放在棕色瓶中；
B．氫氧化鈉可腐蝕玻璃；
C．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵；
D．膠體具有丁達爾效應．

解答 解：A．氯水中存在次氯酸，次氯酸見光易分解，所以新制氯水保存在棕色瓶中，故A正確；
B．NaOH溶液的存放方法是：密封保存，試劑瓶應用橡膠塞或軟木塞，不能用玻璃塞，因為NaOH能與玻璃中的SiO2反應，化學方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，故B錯誤；
C．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，加入鐵粉可以防止被氧化，故C正確；
D．膠體具有丁達爾效應，可鑒別溶液和膠體，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學試劑的存放，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)化學試劑的性質，選擇正確的保存方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．電解100mL含c（H+）=3mol/L的下列溶液，當電路中通過0.4mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是（　�。�
A．2mol/LPb2+B．2mol/LCu2+C．2mol/LZn2+D．1mol/LAg+

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．對下列流程有關判斷正確的是（　　）
A．實驗室中完成反應③應在坩堝中進行
B．反應②產(chǎn)生的陰離子主要為CO32-
C．流程中涉及的反應均為非氧化還原反應
D．反應④的產(chǎn)物除了Al，還有O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，0.1molCl2溶于足量NaOH溶液，轉移的電子數(shù)目為0.1NA
B．0.2mol/LCaCl2溶液中含有Cl-離子的數(shù)目為0.4NA
C．標準狀況下，11.2lCCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質間的轉化不能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．SiO2→H2SiO3B．Na2SiO3→H2SiO3C．NO→NO2D．NH3→NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．1 mol H2的質量只有在標準狀況下才約為2 g
B．在標準狀況下，某氣體的體積是22.4 L，則可認為該氣體的物質的量約是1 mol
C．在20℃時，1 mol任何氣體的體積總比22.4 L大
D．1 mol H2和O2的混合氣體，在標準狀況下的體積大于22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．鐵系氧化物材料在光催化、電致變色、氣敏傳感器以及光電化學器件中有著廣泛的應用和誘人的前景．實驗室中可利用FeCO3和O2為原料制備少量鐵紅，每生成160g固體鐵紅放出130kJ熱量，則下列有關該反應的熱化學方程式書寫正確的是（　　）
A．2FeCO3（s）+O2（g）=Fe2O3（s）+2CO2（g）△H=-130 KJ/mol
B．4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=+260 KJ/mol
C．4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260 KJ/mol
D．4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=+130 KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入 0.12mol的CO和0.12mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如下表：
時間（min）05101520
c（CO2）（mol/L）0.000.020.030.030.03
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v（CO）=mol/（L•min），該溫度下的平衡常數(shù)K=1．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件能使平衡常數(shù)變大的是A
A．升高溫度  B．降低溫度  C．加入催化劑  D．移出二氧化碳氣體
（3）如要一開始加入0.04mol的CO、0.04mol的H2O、0.08mol的CO2和0.08mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c（CO）=0.03mol/L．
（4）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.12mol 的水蒸氣，重新達到平衡后，CO的轉化率升高（填“升高”、“降低”還是“不變”），CO2的質量分數(shù)降低（填“升高”、“降低”還是“不變”）．
（5）在催化劑存在和800℃的條件下，重新投料，測得在某一時刻c（CO）=c（H2O）=0.09mol/L，c（CO2 ）=c（H2）=0.13mol/L，則此時v（正）＜v（逆）（用“＞”、“＜”或“=”作答）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g），2s時測得C的濃度為0.6mol•L-1．下列說法正確的是（　　）
A．用物質A表示的平均反應速率為0.3mol/（L•s）
B．用物質B表示的平均反應速率為0.6mol/（L•s）
C．2 s時物質A的轉化率為70%
D．2 s時物質B的濃度為0.5mol•L-1

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