已知Zn（OH）2的溶度積常數(shù)為1.2×10-17（mol?L-1）3，則Zn（OH）2在水中的溶解度為（　�。�
A．1.4×10-6mol?L-1B．2.3×10-6mol?L-1
C．1.4×10-9mol?L-1D．2.3×10-9mol?L-1
Zn（OH）2的沉淀溶解平衡為：Zn（OH）2（s）=Zn2+（aq）+2OH-（aq），設(shè)c（Zn2+）=X則c（OH-）=2x，由Ksp=c（Zn2+）?c2（OH-）=x?（2x）2，解得：x=1.4×10-6 mol?L-1，即Zn（OH）2的濃度為：1.4×10-6mol?L-1；故A正確；故選A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?肇慶二模）請回答有關(guān)鋅及其化合物的問題．
（1）高溫鍛燒時，閃鋅礦（ZnS）與氧氣反應(yīng)生成ZnO和SO2．其反應(yīng)方程式為：
2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2
2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2
，該反應(yīng)1mol還原劑失去電子
6
6
mol．
（2）已知Zn（OH）2具有兩性，在過量的強(qiáng)堿性溶液中生成可溶于水的Zn（OH）42-．右圖是Zn2+在某溫度時水解、沉淀、溶解的曲線圖．
①當(dāng)pH=7、c（Zn2+）=0.01mol?L-1，Zn元素主要存在形式為
Zn2+
Zn2+
、
ZnOH+（或Zn（OH）2）
ZnOH+（或Zn（OH）2）
（寫化學(xué)式）．
②向c（Zn2+）=1×10-5mol?L-1的溶液中加入固體NaOH到pH=13，其反應(yīng)的離子方程式為
Zn2++4OH-═Zn（OH）42-或分步寫：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
Zn（OH）2+2OH-═Zn（OH）42-
Zn2++4OH-═Zn（OH）42-或分步寫：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
Zn（OH）2+2OH-═Zn（OH）42-
．
③已知該溫度下的Ksp[Zn（OH）2]=1×10-17、Ksp（ZnS）=1.6×10-24．當(dāng)向新生成的Zn（OH）2濁液中滴入足量的Na2S溶液，振蕩后Zn（OH）2會全部轉(zhuǎn)化為ZnS，其原理是：
由于在Zn（OH）2濁液存在溶解平衡：Zn（OH）2（s）Zn2+（aq）+2OH-（aq），而Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），滴入的S2-與Zn2+結(jié)合生成了更難溶（或溶度積更�。┑腪nS，使Zn2+濃度減小，溶解平衡繼續(xù)向右移動直至全部轉(zhuǎn)化為ZnS
由于在Zn（OH）2濁液存在溶解平衡：Zn（OH）2（s）Zn2+（aq）+2OH-（aq），而Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），滴入的S2-與Zn2+結(jié)合生成了更難溶（或溶度積更小）的ZnS，使Zn2+濃度減小，溶解平衡繼續(xù)向右移動直至全部轉(zhuǎn)化為ZnS
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某校開展課外研究性學(xué)習(xí)：從廢舊干電池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)，整個過程如下，回答有關(guān)問題：
（1）如圖是干電池的基本構(gòu)造圖，干電池工作時正極上的反應(yīng)是N
H
+
4
+e-=NH3↑+
1
2
H2↑則負(fù)極上的電極反應(yīng)式是
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
．MnO2的作用是除去正極上的某產(chǎn)物，本身生成Mn2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2MnO2+H2=Mn2O3+H2O
2MnO2+H2=Mn2O3+H2O
．
（2）鋅皮和碳棒的回收：用鉗子和剪子剪開回收的干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒取出，刷洗干凈，將電池內(nèi)的黑色粉末移入小燒杯中．
（3）氯化銨、氯化鋅的提取、分離和檢驗．①如何從黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物？寫出簡要的實驗步驟：
向黑色粉末中加入一定量的蒸餾水充分?jǐn)嚢枞芙�，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再過濾，所得晶體即為ZnCl2和NH4Cl的混合物
向黑色粉末中加入一定量的蒸餾水充分?jǐn)嚢枞芙�，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再過濾，所得晶體即為ZnCl2和NH4Cl的混合物
．
②用什么方法可將NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物分離開？
加熱
加熱
．
③寫出證明ZnCl2晶體中含Zn2+的操作步驟及實驗現(xiàn)象：
取少量ZnCl2于試管中溶解，將溶液平均分為兩等份，分別滴加足量NaOH溶液和氨水，兩支試管中均為先后白色沉淀生成，后沉淀又溶解
取少量ZnCl2于試管中溶解，將溶液平均分為兩等份，分別滴加足量NaOH溶液和氨水，兩支試管中均為先后白色沉淀生成，后沉淀又溶解
（已知Zn（OH）2是兩性氫氧化物且能溶解于氨水）
④最后剩余的黑色殘渣的主要成分是MnO2，還有炭黑和有機(jī)物等，可用灼燒的方法除去雜質(zhì)．該實驗中需要用到的主要儀器除酒精燈外，還有
坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒
坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Zn（OH）2的溶度積常數(shù)為1.2×10-17（mol?L-1）3，則Zn（OH）2在水中的溶解度為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年天津市北辰區(qū)青光中學(xué)高二（上）期末化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Zn（OH）2的溶度積常數(shù)為1.2×10-173，則Zn（OH）2在水中的溶解度為（ ）
A．1.4×10-6mol?L-1
B．2.3×10-6mol?L-1
C．1.4×10-9mol?L-1
D．2.3×10-9mol?L-1

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