下列有機(jī)物在適當(dāng)?shù)臐舛葧r(shí)，不能用于殺菌、消毒的是

A．苯酚溶液           B．乙醇溶液          C．乙酸溶液         D．乙酸乙酯溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)的是________。

①一種原子變成另一種原子�、谝环N離子變成另一種離子

③一種分子變成另一種分子�、芤环N單質(zhì)變成另一種單質(zhì)

⑤一個(gè)質(zhì)子變成一個(gè)中子　⑥混合物變成純凈物�、哂卸居形廴镜奈镔|(zhì)變成無(wú)毒無(wú)污染的物質(zhì)�、嘟饘僮兂煞墙饘�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       完成下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：____________________________________。

(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：_______________________________________。

(3)NH4HCO3與過(guò)量NaOH溶液混合：______________________________________。

(4)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合：_______________________________________。

(5)Fe2O3溶于HI溶液中：________________________________________________。

(6)FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：____________________________________________。

(7)FeO溶于稀HNO3中：_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是                                                               (　　)

A．向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生：Cu＋4H＋＋SO

Cu2＋＋SO2↑＋2H2O

B．向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

C．向淀粉­碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后變藍(lán)：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O

D．NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH共熱時(shí)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體：NH4＋OH－NH3↑ 

＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究X的組成。

查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。

②Al3＋在pH＝5.0時(shí)沉淀完全；

Mg2＋在pH＝8.8時(shí)開(kāi)始沉淀，在pH＝11.4時(shí)沉淀完全。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

Ⅰ.向化合物X粉末中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無(wú)色溶液。

Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上燃燒，無(wú)黃色火焰。

Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過(guò)濾。

Ⅳ.向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。

(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是__________。

(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、__________。

(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是__________。

(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是__________。

(5)沉淀C的化學(xué)式是__________。

(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，則X的化學(xué)式是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分子式為CnH2nO2的羧酸和某醇酯化生成分子式為Cn+2H2n+4O2的酯，參加反應(yīng)的羧酸和醇的質(zhì)量比為1∶1，則該羧酸是

A．乙酸               B．丙酸              C．甲酸              D．乙二酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)如下：                   ，  ， 1 mol A與足量的

NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)后最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為

A．6mol            B．7mol             C．8mo1          D．9mo1 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。

（1）鋼制品應(yīng)接電源的        極，已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為                           。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為       。

（2）為測(cè)定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為           mol。

（3）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有                  。

    a．KCl      b. KClO3    c. MnO2    d. Mg

    取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，       （填“能”或“不能”）說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3，理由是                      （用離子方程式說(shuō)明）。  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡： NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)；不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是：（    ）

A．密閉容器中氨氣的濃度不變                  B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變              D．2v(NH3)＝v(CO2)

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