【題目】常溫下,向20.00 mL 0.1000 mol·Lˉ1的(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·Lˉ1的NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如右圖所示。下列說法正確的是

A.點a所示溶液中:c()>c()>c(OH)>c(H)

B.點b所示溶液中:c()=c(Na)>c(H)=c(OH)

C.點c所示溶液中:c()+c(H)=c(NH3·H2O)+c(OH)

D.d以后的溶液中可能出現(xiàn):c()>c(NH3·H2O)>c(OH)>c()

【答案】C

【解析】

試題分析:A.a點溶液中,銨根離子水解導致溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-),銨根離子水解程度較小,結合物料守恒知c(NH4+)>c(SO42-),所以溶液中離子濃度大小順序是c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),A項錯誤;B.b點溶液中,溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-),硫酸銨的酸性較弱,要使混合溶液呈中性,則加入少量氫氧化鈉即可,所以c(NH4+)>c(Na+),B項錯誤;C.c點溶液中,溶液呈堿性,所以c(H+)<c(OH-),溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的硫酸銨、硫酸鈉、一水合氨,根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-),根據(jù)物料守恒得,c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(SO42-)=2c(Na+),所以得c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O )+c(OH-),C項正確;D.d點溶液中,二者恰好反應生成硫酸鈉、一水合氨,且硫酸鈉是氨水濃度的一半,一水合氨電離程度較小,所以c(NH3H2O)>c(SO42-),D項錯誤;答案選C。

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【題目】黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的,爆炸時的反應是:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,該反應的還原劑是(
A.C
B.C和S
C.KNO3
D.S和KNO3

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【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同學用15.0 g該廢催化劑為原料,回收鋅和銅。采用的實驗方案如下:

已知: ZnS與稀硫酸反應時,化合價不變;

CuS既不溶解于稀硫酸,也不與稀硫酸反應。

回答下列問題:

(1)在下列裝置中,第一次浸出必須用________________,第二次浸出應選用______________。(填標號)。第二次浸出時,加熱溫度不宜過高的原因是 。

(2)濾液1中含有Fe2+,請根據(jù)提供的試劑進行檢驗,則檢驗方法為: 。

(提供的試劑:稀鹽酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水)

(3)將濾液1、濾液2蒸發(fā)濃縮至 時,停止加熱,然后冷卻結晶得到相應的粗產(chǎn)品。

(4)若濾渣2中含有淡黃色固體,寫出第二次浸出的化學反應方程式:

(5)某同學在實驗完成之后,得到1.50 g CuSO4·5H2O,則銅的回收率為___________________。

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【題目】某化學興趣小組設計了圖示實驗裝置來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)(圖中已省略部分夾持儀器)。

(1)寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式 。

(2)C裝置的作用

(3)該小組同學設計的實驗裝置存在缺陷,有關該實驗裝置及實驗過程中,下列因素可能會導致鐵質(zhì)量分數(shù)測量值偏低的是 。

A.A中反應不完全

B.E中堿石灰會吸收空氣中的CO2和H2O

C.C裝置中溶液的顏色完全褪去

D.反應完全后,還有CO2氣體滯留在裝置體系中

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【題目】下列有關問題,與鹽的水解有關的是

①NH4ClZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑 NaHCO3Al2SO43兩種溶液可作泡沫滅火劑 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 加熱蒸干AlCl3溶液得到AlOH3固體

A. ①②③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

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【題目】城市大氣中鉛污染的主要來源是

A.鉛筆的隨意丟棄 B.使用含鉛汽油的汽車尾氣

C.蓄電池的使用 D.化妝品的大量使用

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A. 熱化學方程式中,如果沒有注明溫度和壓強,則表示的反應熱是在標準狀況下測得的

B. 升高溫度或加入催化劑,可以改變化學反應的反應熱

C. 據(jù)能量守恒定律,反應物的總能量一定等于生成物的總能量

D. 若生成與斷裂1 mol H—O鍵對應放出和吸收的能量分別為a kJ、b kJ,則a=b

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【題目】某溫度下,在一固定容積的密閉容器中進行如下反應N2+3H22NH3,下列情況一定能說明反應已達到平衡的是

容器內(nèi)壓強不隨時間而變化

單位時間內(nèi),有3molH2反應,同時有2molNH3生成

氣體的密度不隨時間而變化

單位時間內(nèi),有1molN2生成,同時有2molNH3生成

N2、H2、NH3表示的該反應的化學反應速率之比為132

氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化

A①④⑥ B①②③ C ②③⑤ D①②⑥

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