Question

（1）在一定溫度下，向1L 0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固體，則醋酸的電離平衡向            （填“正”或“逆”）反應方向移動；溶液中

的值        （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質微粒是NH₃•H₂O。已知：
a．常溫下，醋酸和NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10^-5；
b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O。
則CH₃COONH₄溶液呈       性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈       性，NH₄HCO₃溶液中物質的量濃度最大的離子是         （填化學式）。
（3）99℃時，K_w=1.0×10^-12，該溫度下測得0.1mol•L^-1 Na₂A溶液的pH=6。
①H₂A在水溶液中的電離方程式為                     。

②該溫度下，將0.01mol•L^-1 H₂A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=         。

③體積相等、pH=1的鹽酸與H₂A溶液分別與足量的Zn反應，產生的氫氣     。

A．鹽酸多   B．H₂A多   C．一樣多   D．無法確定
④將0.1mol•L^-1 H₂A溶液與0.2mol•L^-1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子

濃度從大到小的順序為                            。

Answer 1

 (1)逆；不變  (2)中；堿；NH₄⁺    (3)① H₂A═2H⁺+A^2-  ② 3  ③ C  ④ c(NH₄⁺)＞c(A^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)