15．如圖所示，已知兩瓶容積相同，同溫同壓下，左瓶?jī)?nèi)充滿氯化氫氣體，當(dāng)右瓶中充滿下列混合氣體中的某一組時(shí)，其所含原子總數(shù)與左瓶中所含原子總數(shù)一定相等，則該混合氣體是（　�。�
A．O3、N2B．CH4、NH3C．N2、O2D．CO、CO2

分析 同溫同壓下氣體摩爾體積相同，兩個(gè)容器的體積相同，則兩個(gè)容器中含有的氣體的物質(zhì)的量相等，HCl為雙原子分子，若兩個(gè)容器中所含原子總數(shù)一定相等，則另一個(gè)容器中盛有的氣體一定都是雙原子分子，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：相同條件下氣體摩爾體積相同，又兩個(gè)容器的容積相同，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，兩個(gè)容器中盛有的氣體的物質(zhì)的量、分子數(shù)一定相等；
左瓶?jī)?nèi)充滿氯化氫氣體，當(dāng)右瓶中充滿下列混合氣體中的某一組時(shí)，其所含原子總數(shù)與左瓶中所含原子總數(shù)一定相等，由于HCl為雙原子分子，則另一個(gè)容器中盛有的氣體一定都是雙原子分子，選項(xiàng)中只有C合理，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題查看了阿伏伽德羅定律的應(yīng)用，題目難度中等，明確阿伏伽德羅定律及其推論的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式或化學(xué)方程中正確的是（　�。�
A．往NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液中性：SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
B．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4-+4H++5SO2═2Mn2++5SO42-+2H2O
C．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3?+2HClO
D．等物質(zhì)的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+═Mg（OH）2↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列分離混和物的實(shí)驗(yàn)計(jì)劃中不正確的是（　�。�
A．分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）與乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）--蒸餾
B．從含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3--熱水溶解、降溫結(jié)晶、過(guò)濾
C．從水中分離出碘的CCl4溶液--用分液漏斗分液
D．將溴水中的溴轉(zhuǎn)移到有機(jī)溶劑中--加入酒精萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．硫化鈉溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-．長(zhǎng)期久置空氣中的硫化鈉溶液會(huì)變成黃色，是因?yàn)樯闪硕嗔蚧c（Na2Sx）．經(jīng)測(cè)定，100mL4mol•L-1多硫化鈉的溶液恰好與100mL1.4mol•L-1酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，氧化產(chǎn)物和還原此外分別為SO42-、Mn2+．
（1）多硫化鈉的化學(xué)式為Na2S2．
（2）寫出硫化鈉溶液在空氣中生成多硫化鈉（用具體化學(xué)式表示）的化學(xué)方程式：4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
（3）多硫化鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體和淺黃色固體，寫出反應(yīng)的離子方程式：S22-+2H+=H2S↑+S↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．將100g的碳酸鈣放入氯化氫1.5mol的稀鹽酸中，完全反應(yīng)后可以生成二氧化碳0.75mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）過(guò)氧化氫（H2O2）有廣泛的用途．過(guò)氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是D（填序號(hào)）．
A．BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
B．2NH4HSO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$（NH4）2S2O8+H2↑；（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D．乙基蒽醌法見圖1

Ⅰ．B選項(xiàng)的方法流程圖如下：

回答下列問(wèn)題：
（2）若要制得1mol H2O2，電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，電解硫酸氫銨溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程是：2SO42--2e-=S2O82-．
（3）在上流程圖中，采用減壓蒸餾的原因是：過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，受熱容易分解，減小氣壓，使液體沸點(diǎn)降低．可循環(huán)利用的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）NH4HSO4．
Ⅱ．某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對(duì)雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2、圖3所示．注：以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg•L-1的條件下進(jìn)行．圖2中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖3中曲線f：反應(yīng)時(shí)間為1h；g：反應(yīng)時(shí)間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）．
（4）由上述信息可知，下列敘述錯(cuò)誤的是B（填序號(hào)）．
A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B．亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，海藻酸鈉溶液濃度越�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖是元素周期表的一部分：

（1）請(qǐng)?jiān)诒碇挟嫵鼋饘倥c非金屬的交界線．
（2）請(qǐng)?jiān)诒碇杏藐幱皹?biāo)出第VIII族的位置．
（3）在表中標(biāo)出${\;}_{22}^{48}$Ti的位置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖．
已知：溴的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性，請(qǐng)回答：

（1）某同學(xué)利用圖1裝置進(jìn)行步驟①至步驟④的實(shí)驗(yàn)，當(dāng)進(jìn)行步驟①時(shí)，應(yīng)關(guān)閉活塞bd，打開活塞ac．
（2）步驟②中可根據(jù)A裝置中直玻璃管產(chǎn)生氣泡的快慢現(xiàn)象，簡(jiǎn)單判斷熱空氣的流速．
（3）步驟③中簡(jiǎn)單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是B中橙色剛好褪去．
（4）從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是富集溴．
（5）步驟⑤用圖2裝置進(jìn)行蒸餾，蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計(jì)，安裝其位置時(shí)應(yīng)注意溫度計(jì)水銀球位于支管口稍下的位置裝置C中直接加熱不合理，應(yīng)改為隔著石棉網(wǎng)加熱，蒸餾時(shí)冷凝水應(yīng)從f端進(jìn)入（填“e”或“f”），圖中E、F的作用是冷凝揮發(fā)出的溴蒸氣、吸收Br2蒸氣，防止污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某化學(xué)小組對(duì)以下四種物質(zhì)的水溶液加熱蒸干并灼熱，最終不能得到該物質(zhì)固體的是（　　）
①氯化鐵  ②碳酸鈉  ③硫酸亞鐵  ④硅酸鈉．
A．僅①③B．僅②④C．僅①③④D．僅①②③

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