【題目】三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體,以下各種情況下排序正確的是
A. 當(dāng)它們的體積和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的密度ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B. 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí),三種氣體的壓強(qiáng)p(H2)<p(N2)<p(O2)
C. 當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的體V(O2)<V(N2)<V(H2)
D. 當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí),三種氣體的質(zhì)量m(H2)>m(N2)>m(O2)
【答案】C
【解析】
氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol,氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28g/mol,氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol。
A.當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時(shí),氣體摩爾體積相同,根據(jù)ρ=知,氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比,根據(jù)摩爾質(zhì)量知,三種氣體的密度大小順序是ρ(H2)<ρ(N2)<ρ(O2),故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)PV=nRT=RT得PM=RT=ρRT,當(dāng)溫度和密度相同時(shí),氣體壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比,所以三種氣體的壓強(qiáng)大小順序是p(H2)>p(N2)>p(O2),故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)PV=nRT=RT得V=,當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí),氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比,所以這三種氣體體積大小順序是:V(O2)<V(N2)<V(H2),故C正確;
D.根據(jù)PV=nRT=RT得m=,當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí),氣體質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比,所以三種氣體的質(zhì)量大小順序是m(H2)<m(N2)<m(O2),故D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀,如果條件控制適當(dāng),析出的銀會(huì)均勻分布在試管上,形成光亮的銀鏡,這個(gè)反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生興趣,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。
(1)配制銀氨溶液時(shí),隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中,觀察到先產(chǎn)生灰白色沉淀,而后沉淀消失,形成無(wú)色透明的溶液。該過(guò)程可能發(fā)生的反應(yīng)有_________
A. AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 B. AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
C. 2AgOH=Ag2O+H2O D. Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O
(2)該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳條件,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 銀氨溶液/mL | 乙醛的量/滴 | 水浴溫度/℃ | 反應(yīng)混合液的pH | 出現(xiàn)銀鏡時(shí)間 |
1 | 1 | 3 | 65 | 11 | 5 |
2 | 1 | 3 | 45 | 11 | 6.5 |
3 | 1 | 5 | 65 | 11 | 4 |
4 | 1 | 3 | 50 | 11 | 6 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①推測(cè)當(dāng)銀氨溶液的量為1 mL,乙醛的量為3滴,水浴溫度為60℃,反應(yīng)混合液pH為11時(shí),出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍是____________________。
②進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)還可探索_______________對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響(寫(xiě)一條即可)。
(3)該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強(qiáng)堿條件下,加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡,并做了以下兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析證明。已知:Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O。
裝置 | 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 試管中的藥品 | 現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 2 mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液 | 有氣泡產(chǎn)生,一段時(shí)間后,溶液逐漸變黑,試管壁附著銀鏡 | |
實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 2 mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水 | 有氣泡產(chǎn)生,一段時(shí)間后,溶液無(wú)明顯變化 |
①兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體相同,該氣體化學(xué)式為____________,檢驗(yàn)該氣體可用____________試紙。
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ的黑色固體中有Ag2O,產(chǎn)生Ag2O的原因是____________。
(4)該小組同學(xué)在清洗試管上的銀鏡時(shí),發(fā)現(xiàn)用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液,推測(cè)可能的原因是____________,實(shí)驗(yàn)室中,我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡,寫(xiě)出Ag與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾獎(jiǎng)授予JohnB.Goodenough等三位科學(xué)家,以表彰其在鋰電池領(lǐng)域的貢獻(xiàn)。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)用作鋰離子電池正極材料,制備方法如圖:
(1)制備水合磷酸鐵(FePO4·xH2O)固體
①過(guò)程Ⅰ,加NaOH溶液調(diào)pH=2.0時(shí)透明混合溶液中含磷微粒主要是H2PO4-,過(guò)程Ⅰ發(fā)生的主要離子方程式是____。
②過(guò)程Ⅱ“氧化、沉淀”反應(yīng)生成FePO4沉淀的離子方程式是____。
③進(jìn)行過(guò)程III之前,需確認(rèn)過(guò)程II中無(wú)Fe2+,檢驗(yàn)試劑為____。
④FePO4·xH2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖:
水合磷酸鐵的化學(xué)式為____。(x取整數(shù))
(2)制備LiFePO4固體:
在氮?dú)鈿夥毡Wo(hù)下,高溫焙燒FePO4、Li2CO3和過(guò)量葡萄糖的固體混合物。
①過(guò)量葡萄糖作用是____。
②鋰離子電池在充電時(shí),電極材料LiFePO4會(huì)遷出部分Li+,部分轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Li(1-x)FePO4。此電極的電極反應(yīng)為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下表信息(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))可知,下列敘述正確的是
元素代號(hào) | A | B | C | D | E |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.143 | 0.089 | 0.104 | 0.074 |
主要化合價(jià) | +1 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.離子半徑大。
B.與的核外電子數(shù)不可能相等
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:A<C
D.氫化物的穩(wěn)定性:D>E
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A. 10g 46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為0.6NA
B. 常溫常壓下,7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCH2Cl2含有分子的數(shù)目為0.1NA
D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液,含有Cl-離子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】臭氧層是地球生命的保護(hù)神,臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性.實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧:3O22O3
(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_________ (保留一位小數(shù));
(2)將8L氧氣通過(guò)放電管后,恢復(fù)到原狀況,得到氣體6.5L,其中臭氧為__________L;
(3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中,充分加熱后,粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g.則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】茚地那韋被用于新型冠狀病毒肺炎的治療,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示(未畫(huà)出其空間結(jié)構(gòu))。
下列說(shuō)法正確的是( )
A.茚地那韋屬于芳香族化合物,易溶于水
B.虛線框內(nèi)的所有碳、氧原子均處于同一平面
C.茚地那韋可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D.茚地那韋在堿性條件下完全水解,最終可生成三種有機(jī)物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來(lái)源之一。從海水中制取鎂有多種生產(chǎn)方法,可按如下步驟進(jìn)行:
①把貝殼制成石灰乳
②在引入的海水中加石灰乳,沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物
④將得到的產(chǎn)物熔融后電解
關(guān)于從海水中提取鎂的下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富
B. 進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C. 以上制取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)
D. 第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種由明礬石[主要成分:KAl3(SO4)2(OH)6]和地開(kāi)石[主要成分:Al4(Si4O10)(OH)8]提取K2SO4和Al的工藝流程:
已知:K2SO4在不同溫度下的溶解度
溫度/℃ | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 9.3 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 24.1 |
回答下列問(wèn)題:
(1)硫酸熟化工藝是指濃硫酸在礦物顆粒表面均勻分布并向內(nèi)擴(kuò)散的過(guò)程,該過(guò)程中礦物顆粒_____(填“是”或“不是”)越細(xì)越好。
(2)完成并配平還原焙燒時(shí)明礬石與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式:________
KAl3(SO4)2(OH)6+S→K2SO4+ Al2O3+___________+ H2O
(3)從水浸后的濾液中得到K2 SO4晶體的操作a是 _____,寫(xiě)出K2SO4的一種用途 _____ .
(4)堿浸過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____、 ____ 。
(5)流程中制Al的化學(xué)方程式為________________________
(6)現(xiàn)利用還原焙燒產(chǎn)生的SO2來(lái)生產(chǎn)硫酸。若明礬石的質(zhì)量為41.4t,主要成分含量為50%,SO2的利用率為96%,則可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸____t。[KAl3(SO4)2(OH)6的相對(duì)分子質(zhì)量為414]
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