Question

T₁℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應：
A(g)＋2B(g)C(g)
反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間/min	n(A)/mol	n(B)/ mol
0	1.00	1.20
10	0.50
30		0.20

 
下列說法正確的是
A．前10 min內反應的平均速率為v(C)＝0.050 mol·L^－1·min^－1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體，到達平衡時，n(C)<0.25  mol
C．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會正向移動
D．溫度為T₂℃時(T₁>T₂)，上述反應平衡常數(shù)為20，則正反應為放熱反應

Answer 1

B

解析試題分析：A．由表中時間可知，10s內A的濃度變化量為1mol-0.5mol=0.5mol，由方程式可知C的濃度變化量為0.5mol，故v（C）=0.5/20=0.025 mol?L^-1?min^-1，故A錯誤；B．由表中數(shù)據(jù)可知，10s內A的濃度變化量為1mol-0.5mol=0.5mol，由方程式可知B的濃度變化量為2×0.5mol=1mol，10s時B濃度為0.2mol，10s時到達平衡，由方程式可知C的濃度變化量為0.5mol．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體，等效為原平衡體積增大一倍，降低壓強，A的轉化率降低，故平衡時n（C）＜0.25  mol，故B正確；C．在達到平衡后持續(xù)縮小容器體積，壓強增大，若B物質液化，平衡不移動，故C錯誤；D．由表中時間可知，10s內A的物質的量變化量為1mol-0.5mol=0.5mol，A的濃度變化量為0.5/2=0.25mol/L，則：
A（g）+2B（g）?C（g）
開始（mol/L）：0.5    0.6    0
變化（mol/L）：0.25   0.5    0.25
平衡（mol/L）：0.25   0.1    0.25
故該溫度下平衡常數(shù)k=0.25/(0.25*0.1²)=100，降低為T₂℃時，上述反應平衡常數(shù)為20，降低溫度，平衡向逆反應進行，故正反應為吸熱反應，故D錯誤；故選B。
考點：本題考查了反應速率計算、影響化學平衡因素、化學平衡常數(shù)等，難度中等，注意B選項可以根據(jù)平衡常數(shù)計算C的具體值，C選項為易錯點、難點，對于增大壓強氣體液化，學生容易忽略。