Question

金屬鈣線是煉制優(yōu)質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質量分數）CaO．
（1）Ca元素原子結構示意圖

．
（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為

，D的沸點比A與Si形成的化合物E的沸點

高

．
（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式：

2

P+

5

FeO+

3

CaO

高溫  .

Ca₃（PO₄）₂+

5

Fe
（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）_n．則檢測Mⁿ⁺的方法是

Fe+3SCN^-=Fe（SCN）₃

（用離子方程式表達）．

Answer 1

分析：（1）根據原子核外電子排布畫出原子結構示意圖；
（2）先判斷最活潑的非金屬元素，再確定該化合物的化學式，根據電子式書寫規(guī)則寫出電子式；根據晶體類型判斷沸點高低；
（3）根據得失電子數相等配平方程式；
（4）先判斷Mⁿ⁺離子是什么離子，再利用該離子的特殊反應檢驗；

解答：解：（1）Ca是20號元素，元素的原子序數=其核外電子數=核內質子數，其核外電子排布是2，8，8，2，所以其原子結構示意圖為，故答案為．
（2）、元素周期表中最活潑的非金屬元素是F元素，與Ca形成化合物離子化合物D，所以D是CaF ₂，其電子式為；F與Si形成D的化合物E是SiF₄，SiF₄是共價化合物，所以D的沸點比E高．
故答案為：；高；
（3）該方程式中元素的化合價變化為：P→Ca₃（PO₄）₂，磷元素由0價→+5價，一個磷原子失5個電子；
FeO→Fe，鐵元素由+2價→0價，一個 FeO得2個電子，根據氧化還原反應中得失電子數相等，所以其最小公倍數為10，故 P的計量數為2，FeO的計量數為5，其它元素根據原子守恒配平，所以該方程式為：
2 P+5  FeO+3  CaO

高溫  .

Ca₃（PO₄）₂+5  Fe
故答案為：2；5；3；1；5；
（4）根據題意知M（OH）_n為請氧化鐵，Mⁿ⁺為Fe ³⁺，Fe ³⁺ 的檢驗方法是：向溶液中加入KSCN溶液后，溶液變成血紅色就說明原溶液有Fe ³⁺，該反應的離子方程式為Fe+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
_故答案為Fe+3SCN^-=Fe（SCN）₃

點評：通過本題，要掌握以下幾點：
1、原子結構示意圖與離子結構示意圖的區(qū)別與聯系；
2、離子化合物、共價化合物電子式的書寫不同點；
3、氧化還原反應方程式的配平方法；
4、三價鐵離子的檢驗方法；