Question

20．下列說法或表示方法中正確的是（　　）

• A． 相同條件下，等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應的熱效應△H₁＞△H₂
• B． 由C_（石墨）→C_{（金剛石）}△H=+1.9kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
• C． 已知在101KPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量．則有關氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H_2（g）+O_2（g）═2H₂O_（l）△H=+285.8kJ/mol
• D． 在稀溶液中，H⁺ _（aq）+OH^-_（aq）═H₂O_（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol硫酸的濃硫酸與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

Answer 1

分析 A．根據氣體變成固體放熱判斷；
B．石墨能量比金剛石小，較穩(wěn)定；
C．反應放熱，△H＜0；
D．濃硫酸稀釋放熱．

解答 解：A．固體硫變?yōu)榱蛘羝�要吸熱，所以固體硫燃燒時放出的熱量較少，則等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應的熱效應△H₁＜△H₂，故A錯誤；
B．由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+1.9KJ/mol，可知反應為吸熱反應，則石墨能量比金剛石小，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；
C．氫氣的燃燒反應為放熱反應，所以△H=-285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-285.8KJ/mol，故C錯誤；
D．若將含0.5 mol硫酸的濃硫酸與含1 molNaOH的溶液混合，則酸堿中和放出的熱量為57.3KJ，但由于濃硫酸稀釋放熱，故總體上來講放出的熱量大于57.3KJ，故D正確．
故選D．

點評 本題考查反應熱與焓變，注意相關基礎知識的積累，注意把握問題的角度，理解物質的聚集狀態(tài)與能量的關系、穩(wěn)定的大小比較等問題．