Question

A、B、D、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、D、X、Y為短周期元素，Z為第四周期元素，Z還是前四周期中電負(fù)性最小的元素．
已知：A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)；
D原子的第一至第四電離能為I₁=738kJ/mol，I₂=1451kJ/mol，I₃=7733kJ/mol，I₄=10540kJ/mol；
X原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；
Y元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為3；
（1）Z代表的元素對(duì)應(yīng)的離子的核外電子排布式：

 

．
（2）某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識(shí)分析X的核外電子排布為：

該同學(xué)所畫的軌道式違背了

 

原理．
（3）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式：

 

．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是

 

（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

 

．
a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同      b．Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Y的單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而X的單質(zhì)不容易反應(yīng)．
d．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)．
（5）元素X和元素Y的第一電離能的大小關(guān)系為

 

（填元素符號(hào)），理由為

 

．

Answer 1

分析：A、B、D、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、D、X、Y為短周期元素，Z為第四周期元素，Z還是前四周期中電負(fù)極最小的元素，則Z為K元素；A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則A為H元素；B元素原子的核外P電子數(shù)比S電子數(shù)少l個(gè)，B有2個(gè)電子層，為1s²2s²2p³，故B為N元素；由D原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知，第三電離能劇增，故D表現(xiàn)+2價(jià)，處于ⅡA族，原子序數(shù)大于N元素，故D為Mg元素；X處于第三周期，X原子核外所有p軌道全滿或半滿，最外層排布為3s²3p³，故X為P元素；Y處于第三周期，Y元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，Y處于第ⅦA族，故Y為Cl元素，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、D、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、D、X、Y為短周期元素，Z為第四周期元素，Z還是前四周期中電負(fù)極最小的元素，則Z為K元素；A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則A為H元素；B元素原子的核外P電子數(shù)比S電子數(shù)少l個(gè)，B有2個(gè)電子層，為1s²2s²2p³，故B為N元素；由D原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知，第三電離能劇增，故D表現(xiàn)+2價(jià)，處于ⅡA族，原子序數(shù)大于N元素，故D為Mg元素；X處于第三周期，X原子核外所有p軌道全滿或半滿，最外層排布為3s²3p³，故X為P元素；Y處于第三周期，Y元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，Y處于第ⅦA族，故Y為Cl元素，
（1）Z為K元素，離子的核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；
（2某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷X原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖中3s能級(jí)未填充滿，就填充能量更高的3p能級(jí)，違背了能量最低原理，故答案為：能量最低原理；
（3）NH₅為離子化合物，是由NH₄⁺與H^-兩種粒構(gòu)成，電子式為，故答案為：；
（4）根據(jù)同周期非金屬性質(zhì)的變化規(guī)律及比較非金屬性的方法來分析，Cl的非金屬性比P元素強(qiáng)，Cl的氫化物比P的氫化物穩(wěn)定、Cl元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于P元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性則說明Y的非金屬性強(qiáng)，故答案為：Cl；b、d；
（5）同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，所以第一電離能Cl＞P，故答案為：Cl＞P；同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、電子式、分子結(jié)構(gòu)、非金屬性強(qiáng)弱、電離能、電負(fù)性等，綜合性較大，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，（5）為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．