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根據右圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是

A．

B．

C．

D．

A


解析:

本題主要結合原電池裝置考查離子方程式的書寫。根據圖中電極標有“+”和“—”，可確定分別為正極和負極，且金屬做電極，故負極金屬活動性強于正極金屬，結合原電池裝置可判斷金屬性分別為Cd＞Co和Co＞Ag，即Cd＞Co＞Ag。由于金屬性Cd強于Ag，即A項反應不可能發(fā)生；根據金屬活動性，可知后三個離子反應均能自發(fā)進行。

誤區(qū)警示：同樣的裝置，若有外接電源，則為電解池，否則就是原電池。原電池負極和正極分別發(fā)生氧化反應和還原反應，一般說來，負極金屬性要強于正極金屬性。但在Mg-Al-NaOH溶液構成的電池中，由于Mg不能和NaOH溶液反應，且Al能和NaOH溶液反應，即Al和Mg分別做負極和正極。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）現有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質子數之和為27，質子數之差為5；0.96g D的單質跟足量鹽酸反應，生成D3+和1.2L（標準狀況）氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結構．
①寫出元素符號：A
H
H
，C
S
S
，E
K
K
．
②B、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
③用電子式表示C與E形成E2C的過程：
．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．右圖是元素周期表的一部分．
①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第
二
二
周期第
ⅤA
ⅤA
族．
根據元素周期律，預測：酸性強弱 H3AsO4
＜
＜
H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正價和最低負價的代數和為
+4
+4
，在一定條件下，S與H2反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H2反應的限度比S與H2反應限度
更小
更小
．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
③Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是
Br-、SO42-、H+
Br-、SO42-、H+
．
④下列說法正確的是
A、B、D
A、B、D

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強
C．干冰升華、液態(tài)水轉變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．右圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N的最高價氧化物為
N2O5
N2O5
．根據元素周期律，請你預測：H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4
＜
＜
H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負價分別為
+6
+6
、
-2
-2
，
（3）在一定條件下，S與H2反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷在相同條件下Se與H2反應的限度
更小
更小
（選填“更大”、“更小”或“相同”）．
（4）羰基硫（COS）分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構．請寫出羰基硫分子的電子式

（5）單質砷和熱的濃H2SO4反應，生成As2O3，反應的化學方程式為
2As+3H2SO4（濃）
  △  
.
 
As2O3+3SO2↑+3H2O
2As+3H2SO4（濃）
  △  
.
 
As2O3+3SO2↑+3H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．右圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分中P元素在元素周期表中的位置為
第三周期第VA族
第三周期第VA族
．根據元素周期律，請你預測：H2SO4、H3AsO4、H3PO4中酸性最強的是
H2SO4
H2SO4
，酸性最弱的是
H3AsO4
H3AsO4
：
（2）寫出①元素的符號：
Al
Al
、寫出②元素的名稱：
氟
氟

（3）在這些元素中，最活潑的非金屬是
F2
F2
（填化學式）；最不活潑的元素是
氦或He
氦或He
．
（4）元素S的最高正價和最低負價分別為
+6
+6
、
-2
-2
，在一定條件下，S與H2反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷在相同條件下Se與H2反應的限度（選填“更大”、“更小”或“相同”）
更小
更小
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E．B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的．D原子得到一個電子后3p軌道全充滿．A+比D原子形成的離子少一個電子層．C與A形成A2C型離子化合物．E的原子序數為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
Na＜S＜P＜Cl
Na＜S＜P＜Cl
．
（2）C的氫化物分子是
極性
極性
（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）化合物BD3的分子空間構型是
三角錐形
三角錐形
．
（4）E元素原子的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
；E的一種常見配合物E（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據此可判斷E（CO）5的晶體類型為
分子晶體
分子晶體
；E（CO）5中的配體CO與N2、CN-等互為等電子體，寫出CO分子的結構式
C≡O
C≡O
．
（5）金屬E單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數之比為
1：2
1：2
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年吉林省吉林市高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（15分）

X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質或結構信息見下表。

元素

性質或結構信息

X

單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質氣體性質穩(wěn)定，但其原子較活潑。

Y

二價陽離子的外圍電子層排布為3d9

T

原子核外s軌道電子總數等于p軌道電子總數；人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑。

Q

第三周期主族元素中原子半徑最小。

請根據上述信息回答下列問題：

⑴ 寫出 X3- 的一種等電子體的化學式          ； X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是：                                                              。

⑵寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖                                ；

Q元素的原子核外有      種運動狀態(tài)不同的電子。

⑶元素 X 、T 的電負性相比，        的�。ㄌ钤孛Q）；元素 X 的第一電離能與T相比較，T的          （填“大”或“小”）。

⑷甲醛（CH2O）分子中σ 鍵與π 鍵的個數之比為          。

⑸Y元素在周期表中位于    區(qū)。Y單質晶體的晶胞如右圖所示，

該晶胞中實際擁有    個原子，該晶體中Y原子在三維空間里的

堆積方式為                   堆積。

⑹在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量，先出現藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液。此藍色沉淀溶解的離子方程式為：                       。

⑺元素X與Q可形成化合物XQ3，根據價層電子對互斥理論判斷XQ3的空間構型為:                 ，分子中X原子的雜化方式為                 雜化。

 

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