Question

（10分）常溫下，有下列7種溶液：A.Na2CO3 B.CH3COONa C.AlCl3

D.CH3COOH E.NaHCO3 F.NaOH G.HCl。

請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）A溶液顯堿性的離子方程式是： ；

（2）將C溶液蒸干灼燒后得到的固體是（寫化學(xué)式）： ；C與E是“泡沫滅火器”的藥品，寫出兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式： ；

（3）若A、E兩種溶液的pH相同，物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是 。

（4）A、B、F溶液各25mL、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，若分別加入25mL 0.1mol/L 的G溶液后，pH最大的是： 。（填“A、B或F”）

Answer 1

（1）CO32－+H2OHCO3－+OH－ （2）Al2O3 ； Al3++ 3HCO3－ = Al(OH)3↓+3CO2↑

（3）E＞A （4） A

【解析】

試題分析：（1）碳酸鈉溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性，水解的離子方程式是：CO32－+H2OHCO3－+OH－；

（2）AlCl3 溶液中存在AlCl3 +3H2OAl(OH)3 + 3HCl,鹽酸易揮發(fā)，蒸干過程中鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致平衡右移，生成氫氧化鋁，灼燒后得到的固體是氧化鋁；AlCl3 與NaHCO3 水解相互促進(jìn)，生成氣體和沉淀，能夠作泡沫滅火器的藥品，兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式：Al3++ 3HCO3－ = Al(OH)3↓+3CO2↑；

（3）根據(jù)越弱越水解，Na2CO3 與NaHCO3 ,碳酸鈉的水解能力大于碳酸氫鈉的水解能力，兩種溶液的pH相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是E＞A 。

（4）Na2CO3、CH3COONa、NaOH溶液各25mL、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，若分別加入25mL 0.1mol/L 的HCl溶液后，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl,碳酸氫鈉溶液顯堿性，CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,該混合溶液顯酸性，NaOH+HCl=NaCl+H2O,溶液的顯中性，pH最大的是A。

考點(diǎn)：考查鹽類水解原理及應(yīng)用，PH計(jì)算與大小比較等知識(shí)。