在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，△H<0達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是 (填選項(xiàng))。

A．t0～t1

B．t1～t2

C．t2～t3

D．t3～t4

E．t4～t5

F．t5～t6

（2）t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是_____(填選項(xiàng))。

A．增大壓強(qiáng)

B．減小壓強(qiáng)

C．升高溫度

D．降低溫度

E．加催化劑

F．充入氮?dú)?/p>

t1時(shí)刻 ；t3時(shí)刻 ；t4時(shí)刻 。

（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是 (填選項(xiàng))。

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

（4）如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。

（5）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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氫氣還原氧化銅：CuO + H2 Cu+ H2O，該反應(yīng)中( )

A．CuO作還原劑 B．CuO作氧化劑

C．銅元素化合價(jià)降低 D．銅元素化合價(jià)升高

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省合肥市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)題意完成下列方程式

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式 ；

（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式 ；

（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為 ；K2FeO4-Zn可組成堿電池，電池總反應(yīng)式為：2Fe O42-+8H2O+3Zn=2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4OH-。寫出該電池的正極反應(yīng)式 ；

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建三明一中高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，不能滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是

X

Y

Z

A

SO2

H2SO3

H2SO4

B

CO2

Na2CO3

NaHCO3

C

Fe

FeCl3

FeCl2

D

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016北京大學(xué)附中宇華教育集團(tuán)高一12月化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是( )

A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

按要求填空：

（1）寫出制取氫氧化鐵膠體的水解方程式：

（2）有4中混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl②CH3COONa與NaOH③CH3COONa與NaCl④CH3COONa與NaHCO3，則c(CH3COO－)從大到小的關(guān)系為 。（填序號(hào)）。

（3）25℃時(shí)，已知0.1mol·L－1 CH3COONa溶液的PH=8，精確表達(dá)下列算式的數(shù)學(xué)結(jié)果：

①c(Na+)－c(CH3COO－)＝ ；②c(OH－)－c(CH3COOH)＝

（4）若往Mg(OH)2的懸濁液中逐滴滴入NH4Cl溶液至澄清，該過程中沉淀溶解的離子反應(yīng)是 。

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下列說法中正確的是

A．某溶液中c（H＋）＝c（OH－）＝10－8 mol·L－1，該溶液呈中性

B．溶液中若c（H＋）>10－7 mol·L－1，則c（H＋）>c（OH－），溶液顯酸性

C．c（H＋）越大，則pH越大，溶液的酸性越強(qiáng)

D．pH為0的溶液，其中只有H＋，無OH－

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化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，掌握基本實(shí)驗(yàn)方法和操作技能是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．元素分析儀可以確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、Cl、Br等元素

B．用紅外光譜儀可以確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子團(tuán)

C．用原子吸收光譜可以確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素

D．焰色反應(yīng)適用于所有金屬元素的鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列敘述正確的是

A．0.5 mol·L－1 NaOH溶液中Na＋數(shù)為0.5NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L四氯化碳含有的分子數(shù)為NA

C．常溫常壓下，1mol Na2O2與足量CO2反應(yīng), 電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16 g氧氣臭氧的混合氣體所含原子數(shù)一定為2NA

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