11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
B．向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．鐵與足量的稀硝酸溶液反應(yīng)放出NO氣體：Fe+4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑
D．溴化亞鐵溶液與少量氯水混合：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

分析 A．氧化物不能拆；
B．明礬晶體溶于水后的溶液中加入Ba（OH）2溶液，當(dāng)溶液中的SO42-剛好完全沉淀時，二者以1：2反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀、水；
C．鐵與足量的稀硝酸溶液反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；
D．二價鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣少量先氧化二價鐵離子．

解答 解：A．過氧化鈉固體與水反應(yīng)，離子方程式：2Na2O2+2H2O═4OH-+O2↑+4Na+，故A錯誤；
B．明礬晶體溶于水后的溶液中加入Ba（OH）2溶液，當(dāng)溶液中的SO42-剛好完全沉淀時，二者以1：2反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀、水，該離子反應(yīng)為，Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．鐵與足量的稀硝酸溶液反應(yīng)放出NO氣體，離子方程式：Fe+4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑，故C正確；
D．溴化亞鐵溶液與少量氯水混合，離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑．
（1）Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
氧化劑：Cl2，還原劑：SO2；
（2）MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+H2O
氧化劑：MnO2，還原劑：濃HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的35.5g Cl2，回答下列問題：
（1）其體積約為11.2L；
（2）將其與H2在點(diǎn)燃條件完全化合生成HCl，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl；
（3）此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約為6.02×1023個；
（4）生成的HCl的物質(zhì)的量為1mol
（5）將生成的HCl全部溶于水配成溶液，則完全中和這些HCl需要濃度為10mol/L NaOH的體積為100mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將28g Fe粉和8g硫粉隔絕空氣混合加熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，再加入足量的稀H2SO4，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積是多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知氨水的濃度越大，密度越�。畬①|(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%的氨水和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5W%的氨水等體積混合，所得溶液中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．6W%B．3W%C．大于3W%D．小于3W%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是①Na2CO3和NaOH，②Na2CO3，③Na2CO3和NaHCO3，④NaHCO3．
（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液．現(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請回答：
實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③
取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL
取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL
生成沉淀的量1.56g1.56g3.12g
①甲瓶溶液為AlCl3溶液．
②乙瓶溶液為NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．嬰兒食品內(nèi)不能加入任何著色劑
B．缺乏碘元素可導(dǎo)致智力不足，可通過食用海產(chǎn)品補(bǔ)充碘元素
C．缺乏鐵元素可導(dǎo)致甲狀腺腫大，可通過食用動物內(nèi)臟、動物全血等補(bǔ)充鐵元素
D．缺乏維生素A可導(dǎo)致夜盲癥，可通過食用動物肝臟補(bǔ)充維生素A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．氯化硼（BCl3）的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電
B．硼原子以sp1雜化
C．氯化硼分子為共價化合物
D．氯化硼分子是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．如圖所示，相同溫度下：分別向體積不變的甲容器和體積可變的乙容器中分別加入等量的SO2和O2的混合氣體，初始甲、乙容器體積相等，反應(yīng)同時進(jìn)行，并各自達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）開始時，甲、乙容器中反應(yīng)速率大小關(guān)系：v（甲）=v（乙）．
（2）反應(yīng)都達(dá)到平衡后，甲、乙容積中反應(yīng)速率大小關(guān)系：v（甲）＜v（乙），兩個容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)的是乙．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時，SO2轉(zhuǎn)化率較大的是乙．
（4）甲、乙容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡后，分別充入稀有氣體，容器中的化學(xué)平衡移動情況為（選填字母）．AD．
A．甲中平衡不移動             B．乙中平衡不移動  
C．甲中平衡向正反應(yīng)方向移動    D．乙中平衡向逆反應(yīng)方向移動．

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