【題目】將含有CuSO4、NaCl、KNO3各1mol的溶液分別置于甲、乙、丙三個(gè)燒杯中進(jìn)行電解(電極均為石墨且質(zhì)量相等),如圖1所示.接通電源一段時(shí)間后,b電極質(zhì)量增加;常溫下,三個(gè)燒杯中溶液的pH隨通電時(shí)間的變化如圖2.
(1)M是直流電源的極;(填“正”或“負(fù)”)
(2)乙燒杯內(nèi)若滴入酚酞試液,則在極區(qū)域先出現(xiàn)紅色;(填“c”或“d”)
(3)0~t1秒內(nèi),e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L,t1秒時(shí),電極b、c的質(zhì)量差為g;
(4)t2秒時(shí),若將直流電源正、負(fù)極對(duì)調(diào),則電解至各電極質(zhì)量均不再發(fā)生變化的過(guò)程中,a電極涉及到的電極反應(yīng)式為 .
【答案】
(1)正
(2)d
(3)5.6;32
(4)2H++2e﹣=H2↑,Cu2++2e﹣=Cu
【解析】解:接通電源一段時(shí)間后,b電極質(zhì)量增加,應(yīng)析出金屬,則b為陰極,a為陽(yáng)極,可知M為正極、N為負(fù)極,c、e為陽(yáng)極,d、f陰極,(1)M是直流電源的正極,所以答案是:正;(2)c為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣,d是陰極,氫離子得電子產(chǎn)生氫氣,該電極附近氫氧根離子濃度增加,顯示堿性,遇到酚酞顯示紅色,所以答案是:d;(3)由圖2可知t1s時(shí)乙中1molCl﹣完全放電,轉(zhuǎn)移1mol電子,e電極上生成的氣體為氧氣,發(fā)生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,生成氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol,體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L,b電極發(fā)生Cu2++2e﹣=Cu,生成0.5molCu,質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g,則電極b、c的質(zhì)量差為32g,所以答案是:5.6;32;(4)t2s時(shí),若將直流電源正、負(fù)極端對(duì)調(diào),甲電解質(zhì)溶液為硫酸,a為陰極,首先析出氫氣,然后析出銅,電極方程式為:2H++2e﹣=H2↑、Cu2++2e﹣=Cu,所以答案是:2H++2e﹣=H2↑、Cu2++2e﹣=Cu.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),0.1mol/L稀醋酸加水稀釋,如圖中的縱坐標(biāo)y可以是( )
A.溶液的pH
B.醋酸的電離平衡常數(shù)
C.溶液的導(dǎo)電能力
D.醋酸的電離程度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用純溴和苯在鐵離子催化下反應(yīng)制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制,正確的操作順序是( ) ①蒸餾 ②水洗分液 ③用干燥劑干燥 ④10%NaOH溶液洗分液
A.①②③④②
B.②④②③①
C.④②③①②
D.②④①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)保存的說(shuō)法正確的組合是( )
①鈉應(yīng)該密封在煤油中保存
②過(guò)氧化鈉可以露置在空氣中保存
③氯水應(yīng)該密封在無(wú)色試劑瓶中保存
④硫酸亞鐵溶液不能露置在空氣中保存
A.①③B.①②③④
C.①③④D.①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的過(guò)程如下:
(1)以氮?dú)狻錃鉃樵虾铣砂雹傧铝写胧┛梢蕴岣逪2的轉(zhuǎn)化率是(填選項(xiàng)序號(hào)) .
a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?b.增大壓強(qiáng) c.及時(shí)分離生成的NH3d.升高溫度
②一定溫度下,在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng).若容器容積恒定,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來(lái)的 ,則N2的轉(zhuǎn)化率a1=;
若容器壓強(qiáng)恒定,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為a2 , 則a2a1(填“>”、“<”或“=”)
(2)以氨氣、空氣為主要原料制硝酸.在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H>0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖所示.若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件,下列說(shuō)法正確的是(填選項(xiàng)序號(hào)) .
a.在t1~t2時(shí),可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b.在t2時(shí),采取的措施一定是升高溫度
c.在t3~t4時(shí),可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d.在t0~t5時(shí),容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)在t3時(shí)值的最大
(3)硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣.①催化還原法:催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2 .
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 .
②堿液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)方程式不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是 ( )
A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
C. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。
已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分,W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出四種元素的元素符號(hào):W________;X________;Y________;Z________。
(2)四種元素的所有化合價(jià)中,最低負(fù)化合價(jià)為________價(jià),最高正化合價(jià)為________價(jià)。
(3)甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見化合物,化合物甲具有消毒殺菌作用,其化學(xué)式為________;化合物乙是一種常見的化肥,其化學(xué)式為________。
(4)HYO3的酸性比HWO強(qiáng),有人據(jù)此認(rèn)為Y的非金屬性強(qiáng)于W,你認(rèn)為這種看法是否正確,說(shuō)明理由:________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于下圖實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法正確的是( )
A.該裝置電流表中沒(méi)有電流通過(guò)
B.鋁箔是正極
C.總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3
D.電子從鋁箔流出,經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X(jué),X的水溶液呈堿性;D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同的電子數(shù),且D是同周期元素中原子半徑最大的元素;E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子,C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則
(1)X的電子式為___________。
(2)B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___________;用電子式表示E的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程:___________________________。
(3)C與D形成的兩種化合物中,其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵,該物質(zhì)屬于________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。
(4)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是______(寫結(jié)構(gòu)式)。
(5)D是同周期簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中離子半徑最____的元素。
(6)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。F的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式___________________________________。
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