【題目】按要求書寫：

（1）在NaCl、NaOH，Na2O2、N2、H2S，H2O2中，既含有離子鍵又含有極性鍵的是___， 既含有離子鍵又含有非極性鍵的是___；

（2）32號(hào)元素在元素周期表中的位置___；

（3）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2 ， 若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___ ．

【答案】 NaOH Na2O2 第四周期第ⅣA族 4KClO3 KCl+3KClO4

【解析】（1）NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵；NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間為離子鍵，氧原子和氫原子之間為極性共價(jià)鍵；Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間為離子鍵，氧原子和氧原子之間為非極性共價(jià)鍵；N2中氮原子之間為非極性共價(jià)鍵；H2S中氫原子和硫原子之間為極性共價(jià)鍵；H2O2中氫原子和氧原子之間為極性共價(jià)鍵，氧原子和氧原子之間為非極性共價(jià)鍵；既含有離子鍵又含有極性鍵的是NaOH，有離子鍵又含有非極性鍵的是Na2O2；正確答案：NaOH 、Na2O2。

（2）根據(jù)稀有氣體36號(hào)元素氪的核外電子排布：2、8、18、8規(guī)律由此往前推，32號(hào)元素核外電子排布：2、8、18、4，由此可知32號(hào)元素在第四周期第IVA族；所以；正確答案：第四周期第ⅣA族。

（3）無氧酸鹽為KCl，氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)，說明KClO3中氯元素由+5價(jià)降低到-1價(jià)，另外一種含氧酸鹽中氯元素化合價(jià)定會(huì)從+5價(jià)升高到+7價(jià)，變?yōu)楦呗人徕洠磻?yīng)的方程式4KClO3 KCl+3KClO4；正確答案：4KClO3 KCl+3KClO4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人的血液里Ca2＋的濃度一般采用g·cm－3表示，今抽一血樣20.00 mL加入適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，將沉淀冼凈后溶于強(qiáng)酸可得草酸，再用濃度為0.02 mol·L－1的KMnO4溶液滴定。當(dāng)觀察到溶液紫色褪盡時(shí)，共消耗12.00 mL KMnO4溶液。則該血液樣品中Ca2＋的濃度為(　　)
A.0.0015 g·cm－3
B.0.0012 g·cm－3
C.0.0024 g·cm－3
D.0.002 g·cm－3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用（　�。�
A.0.9%氯化鈉溶液
B.0.9%氯化銨溶液
C.1.25%碳酸氫鈉溶液
D.5%葡萄糖溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】茶是我國(guó)人民喜愛的飲品。某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來定性檢驗(yàn)茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。
【查閱部分資料】草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。

試根據(jù)上述過程及信息填空：
（1）步驟②加鹽酸的作用是。
（2）寫出檢驗(yàn)Ca2＋的離子方程式：。
（3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式：。
（4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式？
（5）步驟⑨的作用是 ，
猜測(cè)步驟⑩的目的是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，下列有關(guān)說法中正確的是(氣體體積在.標(biāo)況下測(cè)定)( )

A. 若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，則可制得氯氣4.48 L

B. 若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1mol

C. 若有0.4 mol HCl參加反應(yīng)，則可制得氯氣2.24 L

D. 若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為了測(cè)定三聚氰胺的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。他查閱資料得知：三聚氰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為126，三聚氰胺在常溫下為晶體，在加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、氮?dú)夂退，F(xiàn)有12.6 g三聚氰胺晶體按下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置反應(yīng)(假設(shè)三聚氰胺完全轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物)。

（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（2）C裝置能不能與D裝置互換？(填“能”或“不能”)，理由是。
（3）當(dāng)B裝置中反應(yīng)完全后，讀取F中水的體積，實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)?/span>(填序號(hào))。
①讀數(shù)　②冷卻至室溫�、壅{(diào)平E、F裝置中液面
（4）測(cè)定數(shù)據(jù)如下：

儀器

C

D

實(shí)驗(yàn)前

101.0 g

56.0 g

實(shí)驗(yàn)后

106.4 g

69.2 g

經(jīng)測(cè)定，收集到的氣體折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72 L。
①利用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可知三聚氰胺的實(shí)驗(yàn)式為。
②三聚氰胺的分子式為。
③若裝置中沒有銅網(wǎng)，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是。
（5）已知氰酸(HCN)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H—C≡N，氰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2N—C≡N，三聚氰胺分子中每個(gè)原子的最外層電子數(shù)均為8或2，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。

（2）根據(jù)框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式

沉淀固體B_________；C_________；沉淀D ___________。

（3）寫出②的離子反應(yīng)方程，③的化學(xué)反應(yīng)方程。

②_________________________________；

③_________________________________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）為了達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)要求,請(qǐng)選擇合適的試劑及方法，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中。

實(shí)驗(yàn)要求

試劑及方法

鑒別Na2SO4溶液和NaCl溶液

A.分別加入氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象

證明鹽酸溶液呈酸性

B.將氣體分別通過盛有品紅溶液的洗氣瓶

鑒別二氧化硫和二氧化碳

C.加入幾滴碘水，觀察現(xiàn)象

檢驗(yàn)淘米水中是否含有淀粉

D.在溶液滴加紫色石蕊，溶液變紅


（二）．甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物 ．

文獻(xiàn)記載：I．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價(jià)等氮的化合物．
II．FeSO4+NOFe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是 ．
（2）檢驗(yàn)是否生成-3價(jià)氮的化合物，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 ．
（3）證明A溶液中是否含有Fe3+ ， 選擇的藥品是（填序號(hào)）（ ）
A.鐵粉
B.溴水
C.鐵氰化鉀溶液
D.硫氰化鉀溶液．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出A中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯。已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表：

物質(zhì)

甲醇

苯甲酸

苯甲酸甲酯

沸點(diǎn)/℃

64．7

249

199．6

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入12．2g苯甲酸和20ml甲醇（密度約0．79g·mL-1 ）,再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品�！�
（1）濃硫酸的作用是；
簡(jiǎn)述混合液體時(shí)最后加入濃硫酸的理由：。
（2）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下圖三套實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）。根據(jù)有機(jī)物的沸點(diǎn)，最好采用裝置（填“甲”或“乙”或“丙”）。

Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進(jìn)行精制，請(qǐng)根據(jù)流程圖寫出操作方法的名稱。操作Ⅰ 操作Ⅱ。

（4）能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液？（填“能”或“否”），
并簡(jiǎn)述原因。
（5）通過計(jì)算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率是。

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同步練習(xí)冊(cè)答案