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(08松江區(qū)模擬)下列離子方程式書寫正確的是（    ）

A．向碳酸氫鈣溶液中加入少量KOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－→CaCO3↓＋H2O

B．金屬鈉投入水中：Na + 2H2O → Na+ + 2OH- + H2↑

C．次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO－+SO2+H2O→2HClO+SO32－

D．硫化鈉的水解反應：S2-＋H3O+ HS－＋H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(08松江區(qū)模擬)一定溫度下，在體積為V L的密閉容器中，發(fā)生某可逆反應，其化學平衡常數表達式為：K= 。

（1）寫出該反應的化學方程式                                  ；

（2）若第t1 秒時，CO的物質的量為n mol，到第t2 秒時恰好達到平衡，此時CO的物質的量濃度為m mol/L，這段時間內的化學反應速率v(CO) =             mol/L?s；

（3）向該平衡體系中通入一定量的H2，則平衡向         反應方向移動，平衡常數K

      （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（4）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖。

① 從圖中看到，反應進行至t1時________ (填序號)

a．v(正)> v(逆)   b．v(正) = v(逆)    c．v(正) < v(逆)

② t1時改變了某種反應條件，改變的條件不可能

是_________(填序號)。

a．減小H2濃度         b．增大CO濃度    c．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

(08松江區(qū)模擬)粉煤灰是燃煤電廠的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質量分數為38%，還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和純堿在高溫下燒結，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2 ，有關化學方程式為：

Al6Si2O13  + 3Na2CO3 → 2NaAlSiO4  + 4NaAlO2  +3CO2↑

Al6Si2O13  + 5Na2CO3 → 2Na2SiO3  +6NaAlO2  +5CO2↑

SiO2 + Na2CO3   → Na2SiO3  +CO2↑

(1)粉煤灰中鋁元素的質量分數為　　　　　　　%。

(2)用1mol Al6Si2O13和4mol SiO2 制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，還應制得Na2SiO3

　　　　mol，共消耗Na2CO3　　　　　mol（得到的固體中無SiO2）。

(3) 1mol Al6Si2O13、4mol SiO2和8 mol Na2CO3反應（反應物全部都參與反應），可制得

NaAlO2　　　　mol。

(4)若用100 mol Al6Si2O13同時生產NaAlSiO4和NaAlO2，且n(NaAlSiO4)∶n(NaAlO2)=x，消耗Na2CO3  y mol，試確定x與y的關系式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(08松江區(qū)模擬)常溫下，按下列操作進行實驗，所得溶液的pH一定等于7的是（   ）

A．將10 mL pH=5的稀鹽酸加水稀釋到100 mL

B．0.1 mol/L的某二元酸和0.1mol/L的某二元強堿等體積混合

C．pH=2的某一元酸和pH=12的某一元堿等體積混合

D．pH=2的某二元強酸和pH=12的某一元強堿等體積混合

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(08松江區(qū)模擬)阿伏加德羅常數約為6.02×1023 mol－1，下列敘述正確的是（   ）

A．4.6 g Na在空氣中完全反應生成Na2O、Na2O2，轉移約0.2×6.02×1023個電子

B．25℃時，1 L pH=13的NaOH溶液中約含有6.02×1023個氫氧根離子

C．1 mol羥基所含的電子數約為9×6.02×1023

D．在標準狀況下，22.4 L辛烷中所含分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

(08松江區(qū)模擬)在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于（   ）

A．分子晶體        B．原子晶體

C．離子晶體        D．何種晶體無法判斷

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