【題目】某化學(xué)探究學(xué)習(xí)小組擬利用如圖所示裝置(部分固定裝置已略去)測(cè)定某黑色銅硫化物樣品的化學(xué)式,按照如下步驟進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。
步驟一:利用右圖所示裝置,高溫灼燒1.6gCuxSy至固體質(zhì)量不再變化,得到紅色固體和一種能使品紅 溶液褪色的氣體。
步驟二:將D中所得溶液按下述流程進(jìn)行處理。
煮沸D中溶液并冷卻→配制250mL溶液→取25.00mL溶液,滴入2-3滴酚酞溶液→滴定,消耗0.1 molL-1NaOH溶液20.00mL。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。停止加熱后還需繼續(xù)通入一段時(shí)間的O2,其目的是________________________。
(2)儀器a的作用為________________。裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(3)步驟二中配制溶液時(shí)所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外,還有___________;判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________。
(4)利用題中提供的數(shù)據(jù)可計(jì)算得出該銅硫化物的化學(xué)式為_______________。
(5)有同學(xué)認(rèn)為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管,通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后干燥管的增重來(lái)計(jì)算硫元素的含量。你認(rèn)為此方案(填“合理”或“不合理”),原因是____________________________。
【答案】 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 使生成的SO2全部被H2O2溶液吸收 防止倒吸 SO2+H2O2=H2SO4 250mL容量瓶、膠頭滴管 當(dāng)加入最后一滴NaOH溶液時(shí),溶液變?yōu)闇\紅色且30秒內(nèi)不褪色 Cu2S 不合理,部分SO2被氧化,且空氣中的CO2和水蒸氣可能使干燥管增重
【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),(1)裝置A中發(fā)生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,根據(jù)操作步驟需要測(cè)SO2的含量,求銅硫化合物中硫的量,因此必須讓SO2全部被吸收,反應(yīng)停止后,繼續(xù)通一段時(shí)間的O2,其目的是讓SO2全部被吸收;(2)儀器a是干燥管,目的是防止倒吸;裝置D中盛放的是H2O2,能把SO2氧化,化學(xué)反應(yīng)方程式為H2O2+SO2=H2SO4;(3)配制溶液時(shí),用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶,缺少的是膠頭滴管、250mL容量瓶;判斷滴定到終點(diǎn)的標(biāo)志是加入最后一滴NaOH溶液時(shí),溶液變?yōu)闇\紅色且30秒內(nèi)不褪色;(4)樣品中硫的物質(zhì)的量為mol=0.01mol,樣品中銅的物質(zhì)的量為(1.6-0.01×32)/64mol=0.02mol,因此銅硫化合物的化學(xué)式為Cu2S;(5)裝置D不能改用足量的堿石灰,因?yàn)榭諝庵泻?/span>CO2和水蒸氣,能被堿石灰吸收,造成所測(cè)S的物質(zhì)的量偏大,因此此方案不合理。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①為紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼,國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)將112號(hào)元素的符號(hào)定為“Cn”,漢語(yǔ)名為“鎶”;②合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟(jì)”的要求,是核反應(yīng)堆的重要原料;③鋰被譽(yù)為“高能金屬”,制取鋰的原料是β鋰輝礦(主要成分是LiAlSi2O6和少量鈣、鎂雜質(zhì))。下列有關(guān)對(duì)上述表述所涉及元素的說(shuō)法正確的是( )
A. 的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55
B. 和是同位素,核反應(yīng)屬于化學(xué)變化
C. 40Ca2+與18O22-具有相同的電子數(shù)
D. Si2O64-中質(zhì)子總數(shù)為80
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.濃硫酸有氧化性,稀硫酸沒(méi)有氧化性
B.可以用無(wú)銹鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)
C.氯水應(yīng)保存在棕色細(xì)口試劑瓶中
D.硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體都屬于分散系,后者能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用圖a所示裝置驗(yàn)證H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
B. 用圖b所示裝置從飽和食鹽水中提取氯化鈉
C. 用圖c所示裝置探究氧化性:KMnO4>Cl2>I2
D. 用圖d所示裝置分解MgCl2·6H2O獲取MgCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
(1)鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長(zhǎng),試用離子方程式表示:鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因:__________________________________________;
(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-,向水中加入NaHSO4固體,水的電離平衡向________移動(dòng),且所得溶液顯________性。
(3)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍,稀釋后pH仍相等,則m________n (填“>”“<”或“=”)。
(4)常溫下,在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來(lái)的c(OH-)=________。
(5)已知:常溫下,醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5;則 NH4HCO3溶液呈________性,NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,若錐形瓶?jī)?nèi)是水,分液漏斗內(nèi)的液體也是水,向燒杯內(nèi)滴加水時(shí),發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移,恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平,則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是
A. 過(guò)氧化鈉 B. 氧化鈉
C. 鈉 D. 鉀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是
選項(xiàng) | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g) +B(g)2C(g)+2D(g)△H<0,反應(yīng)進(jìn)行到10s末,達(dá)到平衡,測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8mol,則:
(1)用C表示10s內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為: ;
(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是: ;
(3)10s末,生成物D的濃度為 ;
(4)平衡后,若改變下列條件,生成D的速率如何變化(用“增大”、“減小”或 “不變”填空)。
編號(hào) | 改變的條件 | 生成D的速率 |
① | 降低溫度 | |
② | 增大A的濃度 | |
③ | 使用催化劑 | |
④ | 恒容下沖入Ne(不參與體系反應(yīng)) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法,其原理可表示為:NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化
B. 釋氫過(guò)程中,每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
C. 上述儲(chǔ)氫原理和鋼瓶?jī)?chǔ)氫原理相同
D. 1mol固體NaHCO3 中含有2NA個(gè)離子
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