【題目】Al條插入6 mol·L-1鹽酸中,反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生H2速率變化情況如圖1所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 1中開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體速率較慢可能是因?yàn)?/span>Al條表面有氧化膜

B. 1中影響t1t2段速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高

C. 1中影響t2t3速率變化的主要因素是c(Cl-)

D. 2可以表示該反應(yīng)過(guò)程的能量變化

【答案】C

【解析】

1反應(yīng)速率與表面積大小、溫度、濃度有關(guān),t2之前反應(yīng)速率與溫度升高有關(guān),t2之后反應(yīng)速率與濃度減小有關(guān)。圖2,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),能量變化是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量;

A、圖1中開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體速率較慢可能是因?yàn)?/span>Al條表面有氧化膜,氧化膜與酸反應(yīng)時(shí)沒(méi)有氫氣產(chǎn)生,故A正確;

B、圖1中影響t1t2段速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度升高,故B正確;

C、t2后隨反應(yīng)進(jìn)行,2Al+6H=2Al3++3H2↑,氫離子濃度不斷減小,影響反應(yīng)速率的主要因素是氫離子濃度減小,故C錯(cuò)誤;

D、該反應(yīng)是放熱反應(yīng),能量變化是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,所以圖2符合,故D正確;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

下列說(shuō)法正確的是

窗口編號(hào)

溫度

起始物質(zhì)的量

平衡物質(zhì)的量

1

380

2

380

3

230

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.達(dá)到平衡時(shí),容器1中的體積分?jǐn)?shù)比容器2中的小

C.容器1中反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間比容器3中的長(zhǎng)

D.若起始時(shí)向容器中充入、,則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知水中存在如下平衡:H2OH2OH3OOH ΔH>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng),且所得溶液呈酸性,選擇的方法是(

A.加熱水至100[其中c(H)1×106mol·L1]B.向水中加入NaHSO4

C.向水中加入Cu(NO3)2D.在水中加入Na2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】—定溫度下,向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整個(gè)過(guò)程中溶液體積的變化),不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表所示:

t/min

0

2

4

6

V(O2)/mL

0

9.9

17.5

22.4

資料顯示,反應(yīng)分兩步進(jìn)行:①2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2;②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+。反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. Fe2+的作用是增大過(guò)氧化氫的分解速率

B. 反應(yīng)①、②均是放熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)是吸熱反應(yīng)

D. 0~6min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)=3.33×10-2mol/(L·min)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(原創(chuàng))如圖表示不同溫度下水溶液中c(H)c(OH)的關(guān)系,下列判斷正確的是( )

A.兩條曲線(xiàn)上任意點(diǎn)均有c (H) ×c (OH)Kw

B.T<25℃

C.b點(diǎn)和c點(diǎn)pH均為6,溶液呈酸性

D.只采用升溫的方式,可由a點(diǎn)變成d點(diǎn)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫、恒容:N2 (g) + 3H2(g)2NH3(g);H=-QkJ·mol1。向甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器中分別充入1molN2、3molH22molNH3、1molAr,平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)

ω1

ω2

平衡時(shí)N2的濃度(mol·L1

c1

c2

反應(yīng)的能量變化(kJ

Q1

Q2

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

下列說(shuō)法不正確的是

A.ω1ω2B.c1 c2C.Q1+Q2 QD.α12 1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量,其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。

(1)氮、氧元素非金屬性較強(qiáng)的是_____。(用元素符號(hào)回答)

(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示:

①由圖1可知SCR技術(shù)中的氧化劑為:_________________。

②用Fe做催化劑時(shí),在氨氣足量的情況下,不同c(NO)/c(NO2)對(duì)應(yīng)的脫氮率如圖2所示,效果最佳的c(NO)/ c(NO2)=_________。

(3)硝酸廠常用如下燒堿吸收法處理氦氧化物(NONO2)尾氣。氮氧化物(NONO2)用燒堿進(jìn)行吸收,產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3H2O。現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣,恰好被一定體積的25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。已知反應(yīng)后溶液中含有0.35mo1NaNO2。則尾氣中NONO2的物質(zhì)的量之比為______。(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)

(4)現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質(zhì)量的4份,分別加入等濃度不同體積的稀硝酸[假設(shè)反應(yīng)中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積與剩余固體的質(zhì)量如下表:

硝酸體枳(mL)

100

200

300

400

剩余固體(g)

18.0

9.6

0

0

放出氣體的體積(mL)

2240

4480

6720

計(jì)算原混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量比為_______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】劇毒物氰化鈉(NaCN)固體遇水或酸生成劇毒易燃的HCN氣體,同時(shí)HCN又能與水互溶,造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

(25°C)

Ka=l. 77×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5. 6×10-11

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是

A.向NaCN溶液中通入少量的CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為:2CN-+H2O+CO2= 2HCN+CO32-

B.室溫下,處理含CN-廢水時(shí),如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9,此時(shí)c(CN-)<c(HCN)

C.中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】低碳循環(huán)引起各國(guó)的高度重視,已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以COH2為主的合成氣,合成氣有廣泛應(yīng)用.試回答下列問(wèn)題:

(1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應(yīng)為:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H0。已知在1100°C時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。

①溫度升高,平衡移動(dòng)后達(dá)到新平衡,此時(shí)平衡常數(shù)值____(增大”“減小”“不變”)

1100°C時(shí)測(cè)得高爐中,c(CO2)=0.025mol·L1c(CO)=0.1mol·L1,則在這種情況下,該反應(yīng)這一時(shí)刻向_______進(jìn)行(”)。

(2)目前工業(yè)上也可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇CH3OH,有關(guān)反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),H=49.0KJmol1,某溫度下,向體積為1L恒容密閉容器中,充入1molCO23molH2,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO2CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示.

①反應(yīng)開(kāi)始至平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=______,CO2的轉(zhuǎn)化率為_____;該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____(分?jǐn)?shù)表示);

②反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列能使的值增大的措施是______(填符號(hào))。

a.升高溫度 b.再充入H2 c.再充入CO2 d.將H2O(g)從體系中分離 e.充入He(g)

③有人提出,可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g) (H0)來(lái)消除CO的污染,請(qǐng)你判斷上述反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行并說(shuō)明理由________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案