(1)除去SiO2中的少量CaCO3,應(yīng)選用的試劑是
 

(2)除去鐵粉中的少量鋁粉,應(yīng)選用的試劑是
 

(3)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液和一瓶氯化鋁溶液,不借助其他的試劑,將兩種溶液區(qū)別開的方法是
 

(4)在金、銀、銅、鐵、鎂、鋁幾種金屬中,在空氣中最穩(wěn)定的是
 
;最活潑的是
 
;常溫時(shí)與鹽酸能劇烈反應(yīng)的有
 
;既能跟酸反應(yīng),又能跟堿溶液反應(yīng)的是
 
考點(diǎn):常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題:元素及其化合物
分析:(1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng),而二氧化硅不能;
(2)Al與NaOH溶液反應(yīng),而Fe不能;
(3)NaOH少量生成沉淀,過量沉淀消失;
(4)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的穩(wěn)定存在,最活潑的與鹽酸反應(yīng)劇烈,只有Al與酸、堿反應(yīng).
解答:解:(1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng),而二氧化硅不能,則除去SiO2中的少量CaCO3,應(yīng)選用的試劑是鹽酸,故答案為:鹽酸;
(2)Al與NaOH溶液反應(yīng),而Fe不能,則除去鐵粉中的少量鋁粉,應(yīng)選用的試劑是NaOH溶液,故答案為:NaOH溶液;
(3)NaOH少量生成沉淀,過量沉淀消失,則取其中的一種溶液向另一種溶液中滴加,先生成沉淀后沉淀消失,則滴加的為NaOH,另一種為氯化鋁,
故答案為:取其中的一種溶液向另一種溶液中滴加,先生成沉淀后沉淀消失,則滴加的為NaOH,另一種為氯化鋁;
(4)在金、銀、銅、鐵、鎂、鋁幾種金屬中,在空氣中最穩(wěn)定的是Au;最活潑的是Mg;常溫時(shí)與鹽酸能劇烈反應(yīng)的有Mg;既能跟酸反應(yīng),又能跟堿溶液反應(yīng)的是Al,
故答案為:Au;Mg;Mg;Al.
點(diǎn)評:本題考查金屬及化合物的性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的鑒別等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列表述不正確的是(  )
A、在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
B、用于高壓鈉燈成分是鈉與鉀的合金
C、人造剛玉熔點(diǎn)很高,可用作高級耐火材料,主要成分是Al2O3
D、分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)對化學(xué)非常感興趣,他對金屬鈉、鋁、鐵及其它們的化合物做了深入的研究,收集了大量的資料.以下便是他的學(xué)習(xí)成果.
(1)鈉、鋁、鐵都是金屬元素,其中
 
(填元素符號)是地殼中含量最高的金屬元素.
(2)鈉、鋁、鐵的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
 

以下從理論上可以驗(yàn)證鋁和鐵的活潑性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是
 

(a)將在空氣中放置已久的這兩種塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
(b)將兩種金屬連接后放入稀硫酸中
(c)將一種金屬投入到另一種金屬的硝酸鹽溶液中
(d)向含鋁離子和亞鐵離子的溶液中加入金屬鈉,看誰先析出
(3)以下不是純凈的鈉、鋁和鐵的共同的性質(zhì)
 

A.導(dǎo)電性  B.導(dǎo)熱性  C.延展性  D.高密度  E.銀白色(金屬光澤)
(4)已知堿性強(qiáng)弱為:NaOH>Fe(OH)2>Al(OH)3>Fe(OH)3,則同溫度、同濃度的NaCl、FeCl2、FeCl3、AlCl3溶液的pH值由大到小順序?yàn)?!--BA-->
 

(5)實(shí)驗(yàn)室為了制備氫氧化鋁,常向氯化鋁溶液中滴加
 
試劑,這樣可以使鋁離子完全沉淀,寫出離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2011年8月云南報(bào)道鉻渣污染事件,鉻渣中到含璃+6價(jià)的鉻而使其毒眺很強(qiáng)利用鈦鐵礦(TiO2、FeO、Fe2O3)生產(chǎn)鈦白粉的副產(chǎn)品(硫酸亞鐵),可以把其還原為+3價(jià)的鉻,在堿性條什生成氫氧化鉻沉淀.

(1)碾碎的目的是
 

(2)加入過量的硫酸除讓鐵礦充分反應(yīng)外,還起到的作用是
 

(3)第④步所加試劑是
 

(4)上述物質(zhì)中可循環(huán)使用的試劑是(寫化學(xué)式)
 

(5)寫出濾液④與Na2CrO4在NaOH溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 

(6)第③步中加熱的目的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鈉、鎂、鋁、鐵是四種重要的金屬.請回答:
(1)鈉的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)
 
(填“高”或“低”).
(2)將一小塊金屬鈉投入水中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)若D為上述四種金屬單質(zhì)中的一種;A、B為氣體單質(zhì),其中A為黃綠色氣體,B為無色氣體;C為化合物,其水溶液顯酸性它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:

①將紫色石蕊試液滴入A的飽和溶液中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 

②寫出C的水溶液與D反應(yīng)的離子方程式:
 

③將含有F的水溶液滴加NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式是:
 

(4)將m g鎂鋁合金,溶于過量鹽酸中,再加入過量的NaOH溶液,可得到白色沉淀,將此沉淀洗凈、干燥后,稱得質(zhì)量為w g.求合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鎂、鋁、鐵是重要的金屬,在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛.
(1)鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為
 
;
(2)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)在潮濕的空氣里,鋼鐵表面有一層水膜,很容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕.其中正極的電極反應(yīng)式為
 
;
(4)鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能,鋁制品在日常生活中被廣泛應(yīng)用.在海洋工程上,通常用鋁合金(Al-Zn-Cd)保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施,其原理如圖所示:

其中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
;在實(shí)際應(yīng)用中,用鋁合金而不選用純鋁.純鋁不能很好地起到保護(hù)作用,其原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將0.2mol MnO2和50ml 12mol?L-1鹽酸混合后緩慢加熱,反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀,物質(zhì)的量為x mol(不考慮鹽酸的揮發(fā)),則x的取值范圍是(  )
A、x=0.3
B、x<0.3
C、0.3<x<0.6
D、以上結(jié)論都不對

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去),下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是( 。
選項(xiàng)
A NaOH NaHSO3 Na2SO3 SO2
B AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 NaOH
C Fe Fe(NO33 Fe(NO32 HNO3
D C CO CO2 O2
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)做乙醛的氧化實(shí)驗(yàn),其過程為:取5mL 1mol/L的CuSO4溶液加入盛有2mL 1mol/L的NaOH溶液的試管中,振蕩使之混合,再滴入0.5mL 4%的CH3CHO溶液,加熱至沸騰,未出現(xiàn)磚紅色沉淀,其原因可能是( 。
A、燒堿的量不足
B、乙醛的量不足
C、硫酸銅的量不足
D、加熱時(shí)間短

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