13．2015年9月28日，美國宇航局宣布發(fā)現(xiàn)了火星上存在液態(tài)水的證據(jù)．下列關(guān)于水的敘述正確的是（　�。�
A．水是一種重要的溶劑，能溶解所有的無機(jī)物和大多數(shù)有機(jī)物
B．水是一種重要的化學(xué)試劑，在一定條件下可與許多無機(jī)物和有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)
C．在氧化還原反應(yīng)中，水只能作氧化劑，不能作還原劑
D．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，在上述方法中都有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生

分析 A．部分無機(jī)物難溶于水；
B．水能與部分金屬、金屬氧化物、非金屬氧化物等反應(yīng)；
C．水中H元素的化合價(jià)能降低，O元素的化合價(jià)能升高；
D．有新物質(zhì)生成的反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)．

解答 解：A．部分無機(jī)物難溶于水，如硫酸鋇等無機(jī)物難溶于水，故A錯(cuò)誤；
B．水能與部分金屬、金屬氧化物、非金屬氧化物、部分有機(jī)物等反應(yīng)，所以在一定條件下可與許多無機(jī)物和有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，故B正確；
C．水中H元素的化合價(jià)能降低，O元素的化合價(jià)能升高，則水即可作氧化劑，又可作還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．有新物質(zhì)生成的反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)，蒸餾法、電滲析等過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)變化等，題目難度不大，注意從化合價(jià)的角度來分析水的氧化性和還原性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)操作或說法正確的是（　　）
A．濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
B．金屬汞一旦灑落到實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深埋處理
C．金屬鈉著火時(shí)用泡沫滅火器滅火
D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如圖．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

制取玻璃的同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體，制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為CO
生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)
粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法
黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料．
A．制取玻璃的同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體，制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為CO
B．生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)
C．粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法
D．黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途的說法，正確的是（　�。�
A．NaCl固體與無水乙醇混合無法形成膠體分散系
B．明礬常用作凈水劑，是因?yàn)樗哂邢練⒕淖饔?/td>
C．氨常用作制冷劑，是因?yàn)槠浞悬c(diǎn)極低，很容易液化
D．SiCl4在戰(zhàn)爭中常用作煙霧彈，是因?yàn)樗c水反應(yīng)時(shí)生成白色煙霧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式H3PO2?H++H2PO2-．
（2）NaH2PO2為正（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于P區(qū)的同一周期的元素，M的價(jià)層電子排布為nsnnp2n，E與M原子核外的未成對(duì)電子數(shù)相等；QM2與GM2-為等電子體；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）與T同區(qū)、同周期元素原子價(jià)電子排布式是3d104s1．
（2）E、G、M均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡單氫化物在固態(tài)時(shí)都形成分子晶體，其中晶胞結(jié)構(gòu)與干冰不一樣的是NH3、H2O（填分子式）．
（3）E、G、M的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序?yàn)镃H4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中G的最簡單氫化物的VSEPR模型名稱為四面體，M的最簡單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為V形．
（4）EM、GM+、G2互為等電子體，EM的結(jié)構(gòu)式為（若有配位鍵，請(qǐng)用“→”表示）．E、M電負(fù)性相差1.0，由此可以判斷EM應(yīng)該為極性較強(qiáng)的分子，但實(shí)際上EM分子的極性極弱，請(qǐng)解釋其原因從電負(fù)性分析，CO中的共用電子對(duì)偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對(duì)是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對(duì)偏向O而產(chǎn)生的極性．
（5）TQ在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的密度為ρ g•cm-3．如果TQ的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．寫出下列鹽類水解的離子方程式，并指出其溶液的酸堿性．
（1）硫酸鋁溶液：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（顯酸性）．
（2）硝酸銨溶液：NH4++H2O?NH3•H2O+H+（顯_酸性）．
（3）次氯酸鈉溶液：ClO-+H2O?HlCO+OH-（顯堿性）．
（4）碳酸氫鈉溶液：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（顯堿性）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．對(duì)于相同濃度的弱酸HX和HY（前者的Ka較�。┤芤�，加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，HY溶液的pH改變值小于HX溶液的pH改變值
B．在NH3•H2O和NH4Cl濃度均為0.1 mol•L-1的體系中，外加少量酸或堿時(shí)，溶液的pH可保持基本不變
C．在NaH2PO4水溶液中存在關(guān)系：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42-）+c（PO43-）+c（OH-）
D．沉淀溶解平衡AgI?Ag++I- 的平衡常數(shù)為8.5×10-17，說明難溶鹽AgI是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在密閉容器中充入4mol HI，在一定溫度下2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡時(shí)，有30%的HI發(fā)生分解，則平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量是（　�。�
A．4 molB．3.4 molC．2.8 molD．1.2 mol

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