Question

【題目】現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：(A)Cu2++Zn=Cu+Zn2+(B)2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl2。

(1)分別畫出兩個實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動方向___、___。

(2)寫出下列電極反應(yīng)式：

①(A)中___是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：___；

②(B)中___是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：___。

Answer 1

【答案】 Zn Zn-2eˉ=Zn2+ Cu Cu-2eˉ=Cu2+

【解析】

(1)反應(yīng)(A)Cu2++Zn=Cu+Zn2+中Cu2+被還原為正極反應(yīng)，Zn被氧化為負(fù)極反應(yīng)，所以原電池負(fù)極材料為Zn，電解質(zhì)溶液可以選用可溶性銅鹽如硫酸銅，正極材料可以選用Cu棒；原電池中電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，裝置圖為：；

反應(yīng)(B)2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl2中Fe3+被還原為正極反應(yīng)，Cu被氧化為負(fù)極反應(yīng)，所以原電池的負(fù)極材料為Cu，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液，正極材料可以使C棒；原電池中電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，裝置圖為：；

(2)①(A)中Zn發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2eˉ=Zn2+；

②(B)中Cu發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2eˉ=Cu2+。