【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學元素。回答問題:
(1)有人認為在元素周期表中,有一種元素也可以放在第ⅦA族,你認為該元素為___(填元素符號)。
(2)實驗室制ca3的化學反應方程式為_______________。
(3)g的氧化物與e的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為_____________。
(4)設(shè)計實驗驗證b、c非金屬性的強弱 _________________。
(5)i在周期表中的位置為___。i對應的單質(zhì)與h對應的單質(zhì)反應的化學方程式為_________。
(6)e2d2的電子式為______;用電子式表示fCl2的形成過程________________。
(7)寫出工業(yè)冶煉元素g的單質(zhì)的化學方程式___________________。
【答案】H Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑ Al2O3 + 2OH- + 3H2O = 2[Al(OH)4]- 對應氫化物的穩(wěn)定性,最高價氧化物對應水化物的酸性等 第四周期第Ⅷ族 Fe + S FeS 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
【解析】
根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu),可知從a到i各元素分別為H、C、N、O、Na、Mg、Al、Fe。
(1)氫元素最外層有1個電子,可以得到1個電子達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(當原子核外只有1層電子時,排布2個電子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)),從而形成-1價,第ⅦA族元素也可以得到1個電子形成-1價,所以H也可以放在第ⅦA族。
(2)實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2混合加熱制取NH3,化學反應方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑。
(3)Al的氧化物Al2O3是兩性氧化物,可以與Na的最高價氧化物對應水化物NaOH反應,離子方程式為Al2O3 + 2OH- + 3H2O = 2[Al(OH)4]-。
(4)非金屬性的強弱可以用對應氫化物的穩(wěn)定性或最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來判斷,如可以把稀硝酸加入碳酸鈉溶液中,產(chǎn)生氣體,證明硝酸酸性強于碳酸,從而證明非金屬性:N>C。
(5)Fe在周期表中位于第四周期第Ⅷ族。鐵與硫反應生成硫化亞鐵,化學方程式為Fe + S FeS。
(6)Na2O2是離子化合物,陽離子是Na+,陰離子是O22-,其電子式為;用電子式表示MgCl2的形成過程為。
(7)工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁冶煉Al單質(zhì),化學方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。
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【題目】在298 K時,1 mol C2H5OH在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量1366.8 kJ。
(1)寫出該反應的熱化學方程式:________________________________________。
(2)如圖將此反應設(shè)計為原電池,乙池中的兩個電極一個是石墨電極,一個是鐵電極。工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少,乙池中總反應的化學方程式為:_________________,一段時間后,測得乙池中某一電極質(zhì)量增加4.32g時,理論上甲池消耗氧氣體積為(標準狀況)__________mL。
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【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯(),下列說法正確的是
A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色
B. 可以發(fā)生加成聚合反應
C. 分子中所有原子共平面
D. 易溶于水及甲苯
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【題目】元素周期表短周期的一部分如表所示.下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中,正確的是( 。
A. D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3
B. D的兩種常見氧化物均為極性分子
C. AC4 分子的空間立體構(gòu)型為正四面體形
D. E的氧化物對應的水化物一定是一種強酸
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【題目】I.下列7種化學符號:18O;14C;23Na;14N;32S;16O;1H2
(1)表示核素的符號共______種。
(2)互為同位素的是______和______。
(3)質(zhì)量數(shù)相等,但不能互為同位素的是______和______。
(4)中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等的是______和______。
II.(1)寫出下列物質(zhì)的電子式: NH3 _____________, CO2______。
(2)2.2g銨根的中子數(shù)是___,核外電子數(shù)是____,某微粒含有一個原子核,核中有 17個質(zhì)子,20個中子,核外有18個電子,該粒子的化學符號是____。
(3)已知斷開 1mol H—H 鍵、1mol I—I 鍵、1mol H—I 鍵分別需要吸收的能量為 436kJ、151kJ、299kJ,則由 1mol H2和 1mol I2生成 2mol HI會_____(“放出”或“吸收”)_____kJ 的熱量。
(4)現(xiàn)有下列物質(zhì):①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S,只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____(填序號,下同),由離子鍵和非極性共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________,屬于共價化合物的是_____。
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【題目】Ⅰ利用下圖裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。
(1)若要證明非金屬性:Cl>I,A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣,C中加淀粉碘化鉀溶液,觀察到C溶液中的現(xiàn)象是__________,即可證明?捎__________溶液吸收尾氣。
(2)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸,B中加CaCO3,C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液的現(xiàn)象是__________,即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性,應用__________溶液除去。
Ⅱ利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程,所設(shè)計的裝置如下圖所示:
(1)A中制取氯氣反應的化學方程式是_______________。
(2)D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末,其作用是__________。
(3)E裝置的作用是_________(填序號)。
A.收集氣體 B. 吸收氯氣 C.吸收氯化氫
(4)E裝置中除了有鹽酸生成外,還含有有機物,從E中分離出鹽酸的最佳方法是__________。
(5) 將1molCH4與Cl2發(fā)生取代,測得4種有機取代物的物質(zhì)的量相等,則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是____。
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【題目】環(huán)氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能,已廣泛應用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線:
已知以下信息:
回答下列問題:
(1)A是一種烯烴,化學名稱為__________,C中官能團的名稱為__________、__________。
(2)由B生成C的反應類型為__________。
(3)由C生成D的反應方程式為__________。
(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(5)E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體,請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式__________、__________。
①能發(fā)生銀鏡反應;②核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為3∶2∶1。
(6)假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應生成1 mol單一聚合度的G,若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g,則G的n值理論上應等于__________。
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【題目】隨著人們對硒的性質(zhì)深入認識及產(chǎn)品硒的純度提高,硒的應用范圍越來越廣。某科學小組以硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)提取硒,設(shè)計流程如下:
回答下列問題:
(1)“脫硫”時,測得脫硫率隨溫度的變化如圖。隨著溫度的升高,脫硫率呈上升趨勢,其原因是______。最佳溫度是________。
(2)“氧化酸浸”中,Se轉(zhuǎn)化成H2SeO3,該反應的離子方程式為________。
(3)采用硫脲[(NH2)2CS]聯(lián)合亞硫酸鈉進行“控電位還原”,將電位高的物質(zhì)先還原,電位低的物質(zhì)保留在溶液中,以達到硒與雜質(zhì)金屬的分離。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的電位。
①控制電位在0.740~1.511V范圍內(nèi),在氧化酸浸液中添加硫脲,可選擇性還原ClO2。該過程的還原反應(半反應)式為___________。
②為使硒和雜質(zhì)金屬分離,用亞硫酸鈉還原時的最低電位應控制在_____V。
(4)粗硒的精制過程:Na2SO3浸出[Se轉(zhuǎn)化成硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)]→Na2S凈化→H2SO4酸化等步驟。
①凈化后的溶液中c(Na2S)達到0.026 mol·L-1,此時溶液中的c(Cu2+)的最大值為________,精硒中基本不含銅。[Ksp(CuS)=1.3×10-36]
②硒代硫酸鈉酸化生成硒的化學方程式為____________。
(5)對精硒成分進行熒光分析發(fā)現(xiàn),精硒中鐵含量為32 μg·g-1,則精硒中鐵的質(zhì)量分數(shù)為___________,與粗硒中鐵含量為0.89%相比,鐵含量明顯降低。
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【題目】有機化工中3,5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體,一種以間苯三酚為原料的合成反應如下:
甲醇、乙醚和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表:
物質(zhì) | 沸點/℃ | 熔點/℃ | 密度(20℃) / g·cm-3 | 溶解性 |
甲醇 | 64. 7 | 0. 7915 | 易溶于水 | |
乙醚 | 34. 5 | 0. 7138 | 微溶于水 | |
3,5-二甲氧基苯酚 | 33 ~36 | 易溶于甲醇、乙醚,微溶于水 |
(1)1mol間苯三酚完全燃燒需要_____molO2。
(2)反應結(jié)束后,先分離出甲醇,再加入乙醚進行萃取。
①分離出甲醇的操作是________。
②萃取用到的分液漏斗分液時有機層在分液漏斗的____填(“上”或“下”)層。
(3)分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是__________________________ ;
(4)洗滌完成后,通過以下操作分離、提純產(chǎn)物,正確的操作順序是_________(填字母)。
a.蒸餾除去乙醚 b.冷卻結(jié)晶 c.過濾除去干燥劑 d.加入無水CaCl2干燥
(5)寫出反應中可能出現(xiàn)的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式______________(只要寫一種即可)。
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