下列反應(yīng)既是離子反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是(  )
A.二氧化硫氣體與硫化氫氣體作用生成硫和水
B.二氧化碳?xì)怏w與氫氧化鈉溶液作用生成碳酸鈉和水
C.過氧化鈉固體與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣
D.Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
A.二氧化硫氣體與硫化氫氣體作用生成硫和水不屬于離子反應(yīng),為氧化還原反應(yīng),故A不選;
B.二氧化碳?xì)怏w與氫氧化鈉溶液作用生成碳酸鈉和水為離子反應(yīng),但不屬于氧化還原反應(yīng),故B不選;
C.過氧化鈉固體與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣不屬于離子反應(yīng),為氧化還原反應(yīng),故C不選;
D.Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣為離子反應(yīng),也為氧化還原反應(yīng),故D選;
故選:D.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:多選題

氫化鈉是一種白色的離子化合物,其中鈉元素是+l價,NaH與水反應(yīng)放出H2,下列敘述正確的是( 。
A.該反應(yīng)中NaH作氧化劑
B.該反應(yīng)中水的H元素部分被氧化成氫氣
C.NaH溶于水后溶液顯堿性
D.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為1:1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)下列反應(yīng)中:
A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.2Na+2H2O═2NaOH+H2
C.CaO+H2O═Ca(OH)2
D.2H2O═2H2↑+O2
E.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
水只作氧化劑的是______;水既作氧化劑又作還原劑的是______;
水只作還原劑的是______;水既不作氧化劑又不作還原劑的是______.
(2)已知鐵和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為:
NO
-3
+Fe+yH+═Fex++NO↑+zH2O
試分析:y=______;
當(dāng)生成0.5mol氧化產(chǎn)物時,轉(zhuǎn)移的電子為______個;
(3)某有色電解質(zhì)溶液中,可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH-、Cl-等離子,你認(rèn)為:一定有的離子是______,一定沒有的離子是______,不能確定的離子______.將鈉投入該溶液中一定發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列過程涉及氧化還原反應(yīng)的是( 。
①制漂白粉
②工業(yè)制硝酸
③海水提鎂
④過氧化鈉作供氧劑
⑤合成氨
⑥酸雨的形成
⑦石灰?guī)r溶洞或石筍的形成.
A.①②③④⑤⑥⑦B.①②③④⑤⑥C.③④⑤⑥⑦D.①②④⑤⑦

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示).下列說法正確的是( 。
A.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中Cl2既是氧化劑,又是還原劑
B.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C.常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運(yùn),所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

以下反應(yīng)①②可用于從不同原料中提取碘:
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H20+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
(1)反應(yīng)①中的還原劑是______;
(2)根據(jù)反應(yīng)①②可推知______;
a.氧化性:IO3->SO42- b.氧化性:MnO2>NaIO3
c.還原性:I2>NaHSO3 d.還原性:I->Mn2+
(3)反應(yīng)③:已知NaI和NaIO3在酸性條件下能反應(yīng)生成I2,寫出該反應(yīng)的離子方程式:③______.
(4)反應(yīng)①②③中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)同時生成的I2最多的是反應(yīng)______(填序號).

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是
A.Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B.當(dāng)有6.72L Cl2反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol
C.氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)之比為1∶1
D.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(6分)在50mL a mol·L-1的硝酸溶液中,加入6.4g Cu,全部溶解,假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO,將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時測得c(NO3-)="3" mol·L-1。
(1)求稀釋后的溶液的pH=         。
(2)若a=9,則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為         mol。
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收,反應(yīng)原理如下:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O       2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1mol·L-1的NaOH恰好被吸收,求NaOH溶液的體積為         mL。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

鎂是海水中含量較多的金屬,鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。
(1)Mg2Ni是一種儲氫合金,已知:
Mg(s) + H2(g)=MgH2(s) △H1=-74.5kJ·mol-1
Mg2Ni(s) + 2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2=-64.4kJ·mol-1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s) = 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)  △H3
則△H3 =               kJ·mol-1
(2)工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂脫水是關(guān)鍵工藝之一,一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是:先將MgCl2·6H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2·NH4Cl·nNH3(銨鎂復(fù)鹽),然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂,脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為               ;電解熔融氯化鎂,陰極的電極反應(yīng)式為               。
(3)儲氫材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反應(yīng)為:Mg(AlH4)2=MgH2 +2A1+3H2↑每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為               。

(4)工業(yè)上用MgC2O4·2H2O熱分解制超細(xì)MgO,其熱分解曲線如圖。
圖中隔絕空氣條件下B→C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。

(5)一種有機(jī)鎂化合物可用于制造光學(xué)元件的涂布液,化學(xué)式可表示為:,它可發(fā)生如下反應(yīng):
ROH與B的核磁共振氫譜如下圖:

ROH由C、H、O、F四種元素組成的含氟有機(jī)物,分子中只有1個氧原子,所有氟原子化學(xué)環(huán)境相同,相對分子質(zhì)量為168,則ROH的結(jié)構(gòu)簡式為               ; B的結(jié)構(gòu)簡式為               。

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