Question

【題目】以碳酸鎂(含少量FeCO3)為原料制取硫酸鎂晶體，并測定Mg2+含量：將原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水調節(jié)溶液的pH，靜置后過濾，除去濾渣，將濾液結晶得硫酸鎂晶體。

（1）30.00mL 5.00 mol·L1的稀硫酸至少能溶解原料的質量為___________。

（2）加氨水調節(jié)pH促進Fe3+水解，Fe3+水解離子方程式為___________。

（3）已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×1039，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×1012。室溫下，若溶液中c(Mg2＋)＝0.01mol·L1，欲使溶液中的c(Fe3＋)≤1×106mol·L1，需調節(jié)溶液pH范圍為___________。

（4）常采用下列方法測定結晶硫酸鎂中Mg2+的含量：

已知：①在pH為9~10時，Mg2+、Zn2+均能與EDTA(H2Y2)形成配合物

②在pH為5~6時，Zn2+除了與EDTA反應，還能將Mg2+與EDTA形成的配合物中的Mg2+“置換”出來： Zn2+ +MgH2Y＝ZnH2Y+Mg2+

步驟1：準確稱取得到的硫酸鎂晶體1.50g加入過量的EDTA，配成100mL pH9~10之間溶液A

步驟2：準確移取25.00mL溶液A于錐形瓶中，用0.10mol·L1Zn2+標準溶液滴定，滴定到終點，消耗Zn2+標準溶液的體積為20.00mL

步驟3：準確移取25.00mL溶液A于另一只錐形瓶中，調節(jié)pH在5~6；用0.10mol·L1Zn2+標準溶液滴定，滴定至終點，消耗Zn2+標準溶液的體積為30.00mL。

計算該結晶硫酸鎂中Mg2+的質量分數(shù)(請給出計算過程)。___________

Answer 1

【答案】12.60g Fe3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+ 3≤pH≤9 6.4%

【解析】

（1）、均能和稀硫酸反應而溶解，等物質的量的硫酸，溶解等物質的量的、，但摩爾質量大，所以含量越低，能溶解原料的質量越少；

（2）Fe3+水解，生成Fe（OH）3和H+，依此書寫離子方程式；

（3）依據題給條件，分別計算開始形成Mg(OH)2沉淀、Fe3+完全沉淀時的pH，即能確定使Fe3+完全沉淀，而Mg2+不沉淀的pH范圍；

（4）依據題中所給信息及反應關系，求出1.5g晶體中，Mg2+的質量，然后計算其質量分數(shù)；

(1)已知原料主要成分是，含有少量雜質，用一定量的稀硫酸溶解時，含量越低，能溶解原料的質量越少，當原料中不含雜質，硫酸溶解，n(H2SO4)=0.15mol，則溶解的的物質的量為，其質量為:0.15mol84g/mol=12.6g，故至少能溶解原料；

本題答案為：12.6g；

（2）Fe3+水解離子方程式為：Fe3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+；

本題答案為：Fe3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+；

（3）根據可知開始出現(xiàn)沉淀時溶液中，此時溶液中，根據可知，完全沉淀時溶液中，此時溶液中，所以需調節(jié)溶液范圍為；

本題答案為：3pH9；

（4）、與均按反應，則由步驟2可得：溶液A中過量的EDTA：，則溶液A中剩余的量：；由步驟3可得：溶液A中總量：，則溶液A中總量：，所以中，該結晶硫酸鎂中的質量分數(shù)；

本題答案為：6.4。