Question

已知：元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，元素原子的得電子能力越強(qiáng)。某化學(xué)興趣小組同學(xué)為了驗(yàn)證硫與碳的得電子能力的強(qiáng)弱，用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）儀器a應(yīng)盛放的藥品是            （填選項(xiàng)）。
A. H₂SO₄    B. H₂SO₃     C．H₂S     D. H₂CO₃
（2）儀器b應(yīng)盛放的藥品是            （填選項(xiàng)）。
A. Na₂SO₄    B. Na₂CO₃    C．NaCl     D. CaCO₃
（3）儀器c盛放的藥品是               ，通過(guò)                            現(xiàn)象，可以證明得電子能力          比           強(qiáng)。

Answer 1

（5分（1） A （2） B（3）澄清石灰水   c中澄清石灰水變渾濁 硫 碳 （各1分）

解析試題分析：比較C、S元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸碳酸和硫酸的酸性強(qiáng)弱來(lái)證明硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱所需進(jìn)行的反應(yīng)是硫酸和碳酸鹽的反應(yīng)，強(qiáng)酸可以制得弱酸，所以可以在A中放稀硫酸，在B中放碳酸鹽，可用澄清的石灰水來(lái)證明二氧化碳的生成，進(jìn)而確定硫酸可以和可溶性的碳酸鹽反應(yīng)生成碳酸。根據(jù)硫酸可以和可溶性的碳酸鹽反應(yīng)可以知道硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，而元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)說(shuō)明該元素的非金屬性越強(qiáng)。
考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律 比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)
點(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)的辦法來(lái)考查元素周期律的有關(guān)知識(shí)，設(shè)計(jì)角度新穎，考查了學(xué)生的綜合解題能力。