【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q具有漂白性，s在常溫下為密度比水大且難溶于水的液體。0.01 mol/L r溶液的pH為2，p是甲烷。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大�。篧<X<Y

B. 元素的非金屬性：Z>X>Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)

D. X的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸

【答案】D

【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，n是氯氣，Z是Cl。q具有漂白性，s在常溫下為密度比水大且難溶于水的液體。0.01 mol/L r溶液的pH為2，p是甲烷。所以m是水，q是次氯酸，s是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴。則W是H，X是C，Y是O。A. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大�。�W <Y<X，A錯(cuò)誤；B. 元素的非金屬性：O>Cl>C，B錯(cuò)誤；C. O的氫化物常溫常壓下是液態(tài)，C錯(cuò)誤；D. C的最高價(jià)氧化物的水化物碳酸為弱酸，D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的一組離子是

A. K+、AlO2-、Na+、Cl- B. Na+、Al3+、NO3-、SO42-

C. Fe2+、Na+、Cl-、OH- D. K+、Na+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH=1的某溶液X中僅含有NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

下列有關(guān)推斷不正確的是

A．沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物

B．根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－

C．溶液X中一定含有Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋

D．若溶液X為100 mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8 mL（標(biāo)況），則X中c(Fe2+)=0.06 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錳的單質(zhì)及其化合物的用途非常廣泛.回答下列問題：

（1）基態(tài)錳原子的核外電子排布式為_______，其d軌道中未成對電子數(shù)為__________.

（2）MnO的熔點(diǎn)（1650℃）比MnS的熔點(diǎn)（1610℃）高，它們都屬于___晶體。前者熔點(diǎn)較高的原因是_____________。

（3）錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3，THF的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

① 與Mn2+形成配位鍵的原子為_______（填元素符號）。

② BH4-的空間構(gòu)型為_______，其中B原子的雜化軌道類型為________。

③ 寫出兩種與BH4-互為等電子體的分子或離子：___________。

（4）一種磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

① 該晶胞中碳原子的原子坐標(biāo)為________。

② Mn在晶體中的堆積方式為________（填“簡單立方”“體心立方”“面心立方最密”或“六方最密＂) 堆積。

③ 若該晶胞的邊長為a pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶體密度的表達(dá)式為ρ=_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能用化合反應(yīng)直接制得的是

①FeSO4 ②FeCl3 ③NaHCO3 ④Fe(OH)3 ⑤Fe(OH)2

A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子遇到足量氨水，現(xiàn)象無明顯不同的是（ ）

A.Mg2+和Al3+B.Fe2+ 和Fe3+ C.Fe2+和Mg2+ D.Cu2+和Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

X是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有2個(gè)未成對電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。回答下列問題：

（1）元素X在元素周期表中位于 區(qū)，單質(zhì)X的晶體類型為 ，其中X原子的配位數(shù)為 。

（2）已知元素Y可與元素Z的相對原子質(zhì)量只差為16，則元素Y基態(tài)原子的外圍電子排布圖為 ，其同周期元素中，第一電離能最大的是________________（寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是_____________（寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為_____________。

（3）Z的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物，其原因是 。

（4）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為 。

（5）X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

該化合物的化學(xué)式為_______________，已知此晶體的密度為ρg·cm–3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則此晶胞中X與Y的最近距離是 cm。（寫出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示中，A是一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)的火焰均呈黃色。

填寫下列空白:

(1)寫出化學(xué)式:A_____，B_____，D______________。

(2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有_____(填序號)。

(3)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式:___。寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)己醇()常用來制取增塑劑和作為工業(yè)溶劑。下列說法正確的是（ ）

A. 環(huán)己醇中至少有12個(gè)原子共平面

B. 與環(huán)己醇互為同分異構(gòu)體，且含有醛基（—CHO）的結(jié)構(gòu)有8種（不含立體結(jié)構(gòu)）

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol環(huán)己醇與足量Na反應(yīng)生成22.4LH2

D. 環(huán)己醇的一氯代物有3種（不含立體結(jié)構(gòu)）

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