【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4

B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸

C．用0.200 0 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L-1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L-1鹽酸、③0.1 mol·L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①>④=②>③

【答案】C

【解析】醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋時(shí)，電離平衡向右移動(dòng)，故將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍，其pH小于4，但大于3，A項(xiàng)不正確；若H2A是弱酸，則HA-在溶液中存在兩個(gè)平衡：HA-H++A2-(電離平衡)，HA-+H2OH2A+OH-(水解平衡)，電離程度和水解程度的相對(duì)大小決定了溶液的酸堿性，如NaHCO3溶液顯堿性，NaHSO3溶液顯酸性，故B項(xiàng)不正確；完全中和時(shí)，生成正鹽NaCl和CH3COONa，由于CH3COO-的水解而使溶液顯堿性，故溶液呈中性時(shí)酸未被完全中和，C項(xiàng)正確；氯化銀的溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)，c(Cl-)越大，c(Ag+)越小，故Ag+濃度大小順序應(yīng)為：④>①>②>③，D項(xiàng)不正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是（ ）

A.地下鋼管連接鎂塊

B.金屬護(hù)欄表面涂漆

C.汽車底盤(pán)噴涂高分子膜

D.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH=＋242 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－484 kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH=＋242 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH=＋484 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同。(已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0)

（1）一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“=”)；若打開(kāi)活塞K2，氣球B將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

（2）關(guān)閉活塞K2，若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若分別通入等量的氖氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將________，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，______中的顏色較深。

（4）若在容器A中充入4.6 g的NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5，則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為_(kāi)_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是

A. 氯氣作水殺菌消毒劑

B. 硅膠作袋裝食品的干燥劑

C. 二氧化硫作紙漿的漂白劑

D. 氯化鐵溶液用于銅制印刷線路板制作

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生物體的組成元素中，最基本的元素和微量元素分別是

A. H和Mg B. N和Ca C. C和Fe D. O和K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示，據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)[

C．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是（ ）

A. 用硝酸銀溶液滴定等濃度的A－、B－、C－的混合溶液（均可以與Ag+反應(yīng)生成沉淀），由圖1可確定首先沉淀的是A－

B. 圖2表示反應(yīng)中某反應(yīng)物的正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化情況，由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 一定條件下，X和Y反應(yīng)生成Z，由圖3推出該反應(yīng)的方程式可表示為：X + 3YZ

D. 圖4表示溶液中反應(yīng)：I2 + I－ I3－ 平衡c(I3－) 隨溫度變化，反應(yīng)速度v(正)M＞v(逆)N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在 5L密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v（x）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為（ ）
A.v （O2）=0.0l molL﹣1s﹣1
B.v （NO）=0.002 molL﹣1s﹣1
C.v （H2O）=0.003 molL﹣1s﹣1
D.v（NH3）=0.001 molL﹣1s﹣1

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