在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

溫度/℃[

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol[來]

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是（ ）

A．實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)＝2.0×10－2mol/(L·min)

B．實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0

C．實驗③中，達到平衡是，X的轉化率為60%

D．實驗④中，達到平衡時，b＞0.060

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于（ ）

A. 制新農(nóng)藥 B. 制半導體材料 C. 制新醫(yī)用藥物 D. 制高溫合金

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第二次周測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：Ksp(CuS)=6.0×10－36，Ksp(ZnS)=3.0×10－25，Ksp(PbS)=9.0×10－29。在自然界中，閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)遇硫酸銅溶液能轉化成銅藍(CuS)。下列有關說法不正確的是

A．硫化鋅轉化成銅藍的離子方程式為ZnS(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+CuS(s)

B．在白色硫化鋅濁液中滴加硝酸鉛溶液，不會生成黑色沉淀(PbS)

C．在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)

D．若溶液中c(Cu2+)=1×10－10mol·L－1，則S2－已完全轉化成CuS

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→ O2 ，則關于該反應體系說法錯誤的是

A．該反應的化學方程式為2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O

B．該反應中的氧化劑是H2O2，還原產(chǎn)物是O2

C．氧化性：H2CrO4＞O2

D．如反應轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為3.36L

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林長春第十一中高一下期末考化學（解析版） 題型：填空題

NO2、CO、CO2是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）如圖所示，利用電化學原理將NO2 轉化為重要化工原料C。

若A為NO2，B為O2，則負極的電極反應式為___________；

（2）光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、

聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過

Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g)制備。左圖為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線�；卮鹣铝袉栴}：

0~6 min內，反應的平均速率v(Cl2)＝ ；

保持溫度不變，在第7min 向體系中加入這三種物質各2mol，則平衡向____________ 方向移動(填“正反應”、“逆反應”或“不”)；

將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)=______ mol/L，

保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第6min時Cl2的體積分數(shù)相同；

溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是______；(填“增大”、“減小”或“不變”)

比較第8min反應溫度T（8）與第15min反應溫度T(15)的高低：T（8）_____T(15)

(填“＜”、“＞”或“=”)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林長春第十一中高一下期末考化學（解析版） 題型：選擇題

同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列說法中，正確的是（ ）

A. 原子半徑：X＞Y＞Z B. 非金屬性：X＞Y＞Z

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZH3＞H2Y＞HX D. 原子序數(shù)：Z＞Y＞X

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下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是（ ）

A．抗氧化劑 B．調味劑 C．著色劑 D．增稠劑

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圖中是在實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～E裝置的氣密性，其操作是首先 ，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。

（2）裝置B中盛放的試劑是 。

（3）點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗，稍候片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產(chǎn)生（答現(xiàn)象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式： 。

（4）當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量，若反應前固體質量為16 g，反應后稱重固體質量減少2.4 g，通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分是

（用化學式表示）。

（5）在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中，寫出產(chǎn)生白煙的化學方程式： ，迅速產(chǎn)生倒吸的原因是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省揭陽市高二期末統(tǒng)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

Fe3+具有氧化性

用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

B

濃硫酸具有脫水性和強氧化性

濃硫酸滴到濕潤的蔗糖中，

蔗糖變成黑色海綿狀

C

SiO2有導電性

SiO2可用于制備光導纖維

D

飽和BaSO4溶液中加入飽和Na2CO3溶液

有白色沉淀

Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）

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